Empirijska formula: definicija i primjeri

Empirijska formula a spoj definira se kao formula koja pokazuje omjer elementi prisutni u spoju, ali ne i stvarni broj atoma koji se nalaze u molekuli. Omjer se označava s pretplatnicima pored simbola elemenata.

Također poznat kao: Empirijska formula je poznata i kao najjednostavnija formula jer su pretplatnici najmanji cijeli brojevi koji označavaju omjer elemenata.

Glukoza ima a molekularna formula od C₆H₁₂O₆. Sadrži 2 mola vodika za svaki mol ugljika i kisika. empirijska formula za glukozu je CH₂O.

Molekularna formula riboze je C₅H₁₀O₅, koja se može svesti na empirijsku formulu CH₂O.

1. Započnite s brojem grama svakog elementa, koje obično pronađete u eksperimentu ili ste unijeli problem.
2. Da biste olakšali izračunavanje, pretpostavite da je ukupna masa uzorka 100 grama, tako da možete raditi s jednostavnim postotcima. Drugim riječima, postavite masu svakog elementa jednaku postotku. Ukupno bi trebalo biti 100 posto.
3. Koristiti molarna masa
   instagram viewer
   dobivate zbrajanjem atomske težine elemenata iz periodična tablica pretvoriti masu svakog elementa u molove.
4. Podijelite svaku mol krtice na malom broju molova koji ste dobili svojim proračunom.
5. Zaokružite svaki broj na najbliži cijeli broj. Cijeli brojevi su molni omjer elemenata u spoju, a to su brojevi podpisa koji slijede simbol elementa u kemijskoj formuli.

Ponekad je određivanje omjera čitavog broja naporno i morat ćete koristiti pokušaj i pogreške da biste dobili ispravnu vrijednost. Za vrijednosti blizu x 5, svaku vrijednost pomnožite s istim faktorom kako biste dobili najmanji cijeli broj koji je višestruko. Na primjer, ako dobijete 1,5 za rješenje, množite svaki broj u problemu s 2 da bi 1,5 postao 3. Ako dobijete vrijednost 1,25, pomnožite svaku vrijednost sa 4 da biste 1,25 pretvorili u 5.

Empirijskom formulom možete pronaći molekularnu formulu ako znate molarnu masu spoja. Da biste to učinili, izračunajte masu empirijske formule, a zatim podijelite molarnu masu na masu empirijske formule. Ovo vam daje omjer između molekularne i empirijske formule. Pomnožite sve pretplate u empirijskoj formuli s ovim omjerom da biste dobili pretplatnike za molekularnu formulu.

Spoj se analizira i izračunava da se sastoji od 13.5 g Ca, 10.8 g O, i 0.675 g H. Pronađite empirijsku formulu spoja.

Započnite pretvaranjem mase svakog elementa u molove pretražujući atomske brojeve iz periodične tablice. Atomske mase elemenata su 40,1 g / mol za Ca, 16,0 g / mol za O i 1,01 g / mol za H.

13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mola Ca

10,8 g O x (1 mol O / 16,0 g O) = 0,675 mola

0,675 g Hx (1 mol H / 1,01 g H) = 0,668 mol H

Zatim podijelite svaku količinu mole na najmanji broj ili molove (što iznosi 0,337 za kalcij) i zaokružite na najbliži cijeli broj:

0,337 mola Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca

0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O

0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mola H, što zaokružuje do 2,00

Sada imate pretplate za atome u empirijskoj formuli:

CaO₂H₂

Na kraju, prijavite se pravila pisanja formula pravilno predstaviti formulu Prvo se piše kation spoja, nakon čega slijedi anion. empirijska formula pravilno se piše kao Ca (OH)₂