Kada kiselina i baza reagiraju jedni s drugima, dolazi do reakcije neutralizacije, tvoreći sol i vodu. Voda nastaje iz kombinacije H+ ioni iz kiseline i OH- ioni iz baze. Jake kiseline i jake baze potpuno disocirati, tako da reakcija daje otopinu s neutralnim pH (pH = 7). Zbog potpune disocijacije između jakih kiselina i baza, ako vam je data koncentracija kiseline ili baze, možete odrediti volumen ili količinu druge kemikalije potrebne za neutralizaciju to. Ovaj primjer problema objašnjava kako odrediti koliko kiseline je potrebno za neutralizaciju poznatog volumena i koncentracije baze:
HCl je jaka kiselina te će se u vodi potpuno disocirati s H+ i Cl-. Za svaki mol HCl postojat će jedan mol H+. Budući da je koncentracija HCl 0,075 M, koncentracija H+ bit će 0,075 M.
Dakle, rješenje će se neutralizirati kada je broj molova H+ jednak je broju molova OH-.
Najčešća greška koju ljudi rade prilikom obavljanja ovog izračuna nije računanje broja molova iona proizvedenih kada se kiselina ili baza disociraju. Lako je razumjeti: samo jedan mol vodikovih iona nastaje kada disocijacija klorovodične kiseline, a također je lako zaboraviti da je nije omjer 1: 1 s brojem molova hidroksida oslobođenog kalcijevim hidroksidom (ili drugim bazama s dvovalentnim ili trovalentnim kationi).