Klausius-Clapeyron jednadžba je odnos nazvan za Rudolfa Clausiusa i Benoita Emila Clapeyrona. Jednadžba opisuje fazni prijelaz između dvije faze materije koje imaju isti sastav.
Prema tome, jednadžba Clausius-Clapeyron može se koristiti za procjenu tlaka pare kao funkcije temperature ili za pronalaženje topline faznog prijelaza iz pritisci pare na dvije temperature. Prilikom hvatanja, odnos između temperature i pritiska tekućine je krivulja, a ne ravna linija. Na primjer, u slučaju vode, tlak pare raste mnogo brže od temperature. Klausius-Clapeyronova jednadžba daje nagib tangenti na krivulju.
Klausius-Clapeyronova jednadžba odnosi se na parni tlak otopine pri različitim temperaturama i na toplina isparavanja. Klausius-Clapeyronova jednadžba izražena je sa
ln [PT1, VAP/ PT2, VAP] = (ΔHVAP/R)[1/T2 - 1 / T1]
Gdje:
* HVAP je entalpija isparavanja otopine
R je the idealna konstanta plina = 0,008314 kJ / K · mol
T1 i T2 su apsolutne temperature otopine u Kelvinu
PT1, VAP i PT2, VAP tlak pare otopine pri temperaturi T1 i T2
ln [10 torr / PT2, VAP] = (47,2 kJ / mol / 0,008314 kJ / K · mol) [1 / 325,95 K - 1 / 287,85 K]
ln [10 torr / PT2, VAP] = 5677 (-4,06 x 10)-4)
ln [10 torr / PT2, VAP] = -2.305
uzmi antilog obje strane 10 torr / PT2, VAP = 0.997
PT2, VAP/ 10 torr = 10.02
PT2, VAP = 100,2 torr