Kemijske veze mogu se klasificirati kao polarne ili nepolarne. Razlika je u rasporedu elektrona u vezi.
Definicija polarne obveznice
Polarna veza je a kovalentna veza između dva atomi gdje je elektroni tvoreći vezu su nejednako raspoređeni. Zbog toga molekula ima malu električnu energiju dipol trenutak u kojem je jedan kraj malo pozitivan, a drugi lagano negativan. Naboj električnih dipola manji je od punog naboja jedinice, pa se smatraju djelomičnim nabojima i označavaju delta plus (δ +) i delta minus (δ-). Budući da su pozitivni i negativni naboji razdvojeni u vezi, molekule s polarnim kovalentnim vezama međusobno djeluju s dipolima u drugim molekulama. Ovo stvara interpolekularne sile dipola-dipola između molekula.
Polarne veze su razdjelnica između čiste kovalentne veze i čiste ionsko vezivanje. Čiste kovalentne veze (nepolarne kovalentne veze) dijele elektronske parove jednako između atoma. Tehnički se nepolarno vezanje događa samo kad su atomi jednaki jedni drugima (npr. H2 plin), ali kemičari smatraju da je svaka veza između atoma s razlikom u elektronegativnosti manjoj od 0,4 nepolarna kovalentna veza. Ugljični dioksid (CO
U ionskim vezama, elektroni u vezi u osnovi doniraju jedan atom drugi (npr. NaCl). Ionske veze nastaju između atoma kada je razlika između elektronegativnosti između njih veća od 1,7. Tehnički ionske veze potpuno su polarne veze, pa terminologija može biti zbunjujuća.
Sjetite se samo da se polarna veza odnosi na vrstu kovalentne veze gdje se elektroni ne dijele jednako, a vrijednosti elektronegativnosti su malo različite. Polarne kovalentne veze formiraju se između atoma s razlikom elektronegativnosti između 0,4 i 1,7.
Primjeri molekula s polarnim kovalentnim vezama
Voda (H2O) je polarno vezana molekula. Vrijednost elektronegativnosti kisika je 3,44, dok je elektronegativnost vodika 2,20. Nejednakost u raspodjeli elektrona objašnjava savijeni oblik molekule. Kisik "strana" molekule ima neto negativan naboj, dok dva atoma vodika (na drugoj "strani") imaju neto pozitivan naboj.
Vodikov fluorid (HF) još je jedan primjer molekule koja ima polarnu kovalentnu vezu. Fluor je više elektronegativni atom, pa su elektroni u vezi bliže povezani s atomom fluora nego s atomom vodika. Dipol nastaje pri čemu fluor strana ima neto negativan naboj, a vodikova strana ima neto pozitivan naboj. Vodikov fluorid je linearna molekula jer postoje samo dva atoma, tako da nije moguća druga geometrija.
Molekula amonijaka (NH3) ima polarne kovalentne veze između atoma dušika i vodika. Dipol je takav da je atom dušika negativnije nabijen, s tri vodikova atoma na jednoj strani dušikovog atoma s pozitivnim nabojem.
Koji elementi tvore polarne veze?
Polarne kovalentne veze formiraju se između dva nemetalna atoma koji imaju međusobno dovoljno različite elektronegativnosti. Budući da su vrijednosti elektronegativnosti malo različite, vezni par elektrona se ne dijeli podjednako između atoma. Na primjer, polarne kovalentne veze obično se formiraju između vodika i bilo kojeg drugog nemetala.
Vrijednost elektronegativnosti između metala i nemetala je velika pa međusobno tvore ionske veze.