Konstanta ravnoteže K je omjer proizvodi na reaktante. Ako je K vrlo mali broj, očekivali biste da će tamo biti više reaktanata nego proizvoda. U ovom slučaju, K = 4,1 x 10-4 je mali broj. Zapravo, omjer ukazuje da postoji 2439 puta više reaktanata od proizvoda.
Možemo pretpostaviti vrlo malo N2 i O2 reagirat će u NO. Ako je količina N2 i O2 Ako se koristi X, tada će se formirati samo 2X NO.
[N2] = [N2]o X = 0,25 M - X
[O2] = [O2]o X = 0,43 M - X
[NO] = 2X
Ako pretpostavimo da je X zanemariv u usporedbi s koncentracijama reaktanata, možemo zanemariti njihov utjecaj na koncentraciju
[N2] = 0,25 M - 0 = 0,25 M
[O2] = 0,43 M - 0 = 0,43 M
Zamijenite ove vrijednosti u izrazu za konstantu ravnoteže
K = [NE]2/[N2] [O2]
4,1 x 10-4 = [2X]2/(0.25)(0.43)
4,1 x 10-4 = 4X2/0.1075
4,41 x 10-5 = 4X2
1,10 x 10-5 = X2
3,32 x 10-3 = X
Zamijenite X izrazima ravnotežne koncentracije
[N2] = 0,25 M
[O2] = 0,43 M
[NO] = 2X = 6,64 x 10-3 M
3. korak - Testirajte svoju pretpostavku:
Kad dajete pretpostavke, trebali biste testirati svoju pretpostavku i provjeriti odgovor. Ova pretpostavka vrijedi za vrijednosti X unutar 5% koncentracija reaktanata.
Je li X manji od 5% od 0,25 M?
Da - to je 1,33% od 0,25 M
X je manji od 5% od 0,43 M
Da - to je 0,7% od 0,43 M
Uključite svoj odgovor natrag u jednadžbu konstantne ravnoteže
K = [NE]2/[N2] [O2]
K = (6,64 x 10-3 M)2/(0,25 M) (0,43 M)
K = 4,1 x 10-4
Vrijednost K slaže se s vrijednošću danom na početku problema. Pretpostavka je dokazano valjana. Ako je vrijednost X veća od 5% koncentracije, tada je kvadratna jednadžba morali bi se koristiti kao u ovom primjeru problema.