Normalnost je mjerilo koncentracija jednaka gram ekvivalentne mase po litri otopine. Gram ekvivalentna težina je mjera reaktivne sposobnosti a molekula. Uloga rastvora u reakciji određuje ulogu otopine normalnost. Normalnost je poznata i kao ekvivalentna koncentracija otopine.
Jednadžba normalnosti
Normalnost (N) je molarna koncentracija cja podijeljeno s faktorom ekvivalencije fekv:
N = cja / žekv
Druga uobičajena jednadžba je normalnost (N) jednaka gram ekvivalentne mase podijeljene s litrama otopine:
N = gram ekvivalentne mase / litre otopine (često izraženo u g / L)
Ili može biti molarnost pomnožena s brojem ekvivalenata:
N = molarnost x ekvivalenta
Jedinice normalnosti
Veliko slovo N koristi se za označavanje koncentracije u smislu normalnosti. Može se izraziti i eq / L (ekvivalent po litri) ili meq / L (mikkvivalentno po litri 0,001 N, obično rezervirano za medicinsko izvještavanje).
Primjeri normalnosti
Za kisele reakcije, 1 M H2TAKO4 otopina će imati normalnost (N) 2 N jer 2 mola H+ na litru otopine prisutni su ioni.
Za reakcije taloženja sulfida, gdje je SO4- ion je važan dio, isti 1 M H2TAKO4 otopina će imati normalnost od 1 N.
Primjer problema
Pronađite normalnost od 0,1 M H2TAKO4 (sumporna kiselina) za reakciju:
H2TAKO4 + 2 NaOH → Na2TAKO4 + 2 H2O
Prema jednadžbi, 2 mola H+ ioni (2 ekvivalenta) iz sumporne kiseline reagiraju s natrijevim hidroksidom (NaOH), čime nastaje natrijev sulfat (Na2TAKO4) i vode. Korištenje jednadžbe:
N = molarnost x ekvivalenta
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N
Nemojte biti zbunjeni brojem molova natrijev hidroksid a voda u jednadžbi. Budući da vam je dodan molaritet kiseline, dodatne informacije ne trebaju. Sve što trebate shvatiti je koliko molova vodikovih iona sudjeluje u reakciji. Budući da je sumporna kiselina jaka kiselina, znate da se u potpunosti disocira na svoje ione.
Potencijalna pitanja pomoću N za koncentraciju
Iako je normalnost korisna jedinica koncentracije, ne može se koristiti u svim situacijama jer je Vrijednost ovisi o faktoru ekvivalencije koji se može promijeniti na temelju vrste kemijske reakcije interes. Kao primjer, otopina magnezijevog klorida (MgCl2) može biti 1 N za Mg2+ iona, ali 2 N za Cl- ion.
Iako je N dobra jedinica koju treba znati, ne koristi se toliko molalnosti u stvarnom laboratorijskom radu. Vrijednost je za kiselo-bazne titracije, reakcije taloženja i redoks reakcije. U kiselo-baznim reakcijama i reakcijama taloženja 1 / fekv je cijela vrijednost. U redox reakcijama, 1 / fekv može biti djelić.