Reakcija drugog reda je vrsta kemijska reakcija a to ovisi o koncentraciji jednostrukog reaktanta drugog reda ili dva reaktanta prvog reda. Ta se reakcija odvija brzinom proporcionalnom kvadratu koncentracije jednog reaktanta, odnosno proizvodu koncentracije dva reaktanata. Kako se brzo troše reaktanti brzina reakcije.
Formuliranje općih kemijskih reakcija
Ova brzina reakcije za opću kemijsku reakciju aA + bB → cC + dD može se izraziti jednadžbom koncentracija reaktanata:
rte=k[]x[B]y
Ovdje, k je konstanta; [A] i [B] su koncentracije reaktanata; i x i y su redoslijedi reakcija određenih eksperimentiranjem i ne smiju se brkati sa stehiometrijskim koeficijentima i b.
Redoslijed kemijske reakcije je zbroj vrijednosti x i y. Reakcija drugog reda je reakcija u kojoj je x + y = 2. To se može dogoditi ako se jedan reaktant konzumira brzinom proporcionalnom kvadratu koncentracije reaktanta (brzina = k [A]2) ili se oba reaktanata tokom vremena troše linearno (brzina = k [A] [B]). Jedinice konstantne brzine,
k, reakcije drugog reda su M-1· s-1. Općenito, reakcije drugog reda imaju oblik:2 A → proizvodi
ili
A + B → proizvodi.
Primjeri kemijskih reakcija drugog reda
Na ovom popisu deset kemijskih reakcija drugog reda nalaze se neke reakcije koje nisu uravnotežene. To je zato što su neke reakcije intermedijarne, a druge reakcije.
H+ + OH- → H2O
Vodikovi ioni i hidroksi ioni tvore vodu.
2 NE2 → 2 NO + O2
Dušikov dioksid razgrađuje se u dušikov monoksid i molekulu kisika.
2 HI → I2 + H2
Vodikov jodid razgrađuje se u plinu joda i vodikov plin.
O + O3 → O2 + O2
Tijekom izgaranja atomi kisika i ozon mogu tvoriti molekule kisika.
O2 + C → O + CO
Druga reakcija izgaranja, molekule kisika reagiraju s ugljikom i formiraju atome kisika i ugljični monoksid.
O2 + CO → O + CO2
Ova reakcija često prati prethodnu reakciju. Molekule kisika reagiraju s ugljikovim monoksidom i tvore atome ugljičnog dioksida i kisika.
O + H2O → 2 OH
Jedan uobičajeni proizvod izgaranja je voda. To zauzvrat može reagirati sa svim labavim atomima kisika proizvedenim u prethodnim reakcijama do stvaranja hidroksida.
2 NOBr → 2 NO + Br2
U plinskoj fazi nitrozil bromid razlaže se na dušikov oksid i brom.
NH4CNO → H2NCONH2
Amonijev cijanat u vodi izomerizira u ureu.
CH3COOCi2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH
U ovom slučaju, primjer hidrolize estera u prisutnosti baze, etil acetata u prisutnosti natrijevog hidroksida.