Definicija topljivosti u kemiji

Topnost se definira kao najveća količina tvari koja može biti otopi u drugom. To je maksimalni iznos od otopljiva supstanca koja se može otopiti u a otapalo u ravnoteži, što stvara a zasićena otopina. Kad se ispune određeni uvjeti, dodatno otapalo može se otopiti izvan točke ravnotežne topljivosti, što daje prenasićenu otopinu. Osim zasićenja ili pre zasićenja, dodavanje više rastvora ne povećava koncentraciju otopine. Umjesto toga, višak otopljene tvari počinje taložiti iz otopine.

Postupak otapanja naziva se otapanje. Topljivost nije isto svojstvo materije kao brzina otopine, koja opisuje kako se brzo otapalo otapa u otapalu. Ni topivost nije jednaka sposobnosti neke tvari da rastvara drugu kao rezultat kemijske reakcije. Na primjer, metal cinka "otapa se" u klorovodičnoj kiselini reakcijom istiskivanja koja rezultira stvaranjem iona cinka u otopini i oslobađanjem plina vodika. Cinkovi ioni topljivi su u kiselini. Reakcija nije stvar topljivosti cinka.

U poznatim slučajevima, solut je a

Uvjet netopljiv Podrazumijeva da je rastvarač slabo topiv u otapalu. U vrlo malom broju slučajeva je istina da se nijedno otapalo ne rastvara. Općenito, netopljivi topljeni rastvor još uvijek malo otapa. Iako ne postoji tvrdo i brzo ograničenje koje određuje tvar kao netopljivu, uobičajeno je primijeniti a prag gdje je otopljeni rastvor netopljiv ako se otopi manje od 0,1 grama na 100 mililitara otapalo.

Ako je tvar topiva u svim omjerima u određenom otapalu, u njoj se naziva miješljiva ili posjeduje svojstvo naziva miješanja. Na primjer, etanol i voda se međusobno potpuno mešaju. S druge strane, ulje i voda se međusobno ne miješaju i ne otapaju. Smatra se da su ulje i voda nepomiješan.

Otopina otopljene tvari ovisi o vrstama proizvoda kemijske veze u otapalu i otapalu. Primjerice, kad se etanol otopi u vodi, on zadržava svoj molekularni identitet kao etanol, ali nove vodikove veze nastaju između molekula etanola i vode. Iz ovog razloga, miješanjem etanola i vode nastaje otopina manjeg volumena nego što biste dobili spajanjem početnih količina etanola i vode.

Kad se natrijev klorid (NaCl) ili neki drugi ionski spoj otopi u vodi, spoj se disocira na njegove ione. Ioni se otapaju ili su okruženi slojem molekula vode.

Topljivost uključuje dinamičku ravnotežu, uključuje suprotstavljene procese taloženja i otapanja. Ravnoteža se postiže kada se ti procesi odvijaju konstantnom brzinom.

Grafikoni i tablice topljivosti navode topljivost različitih spojeva, otapala, temperature i drugih uvjeta. Međunarodna unija čiste i primijenjene kemije (IUPAC) definira topljivost u smislu udjela otapala u otapalu. Dopuštene jedinice koncentracije uključuju molarnost, molalnost, masu po volumenu, molski omjer, molnu frakciju i tako dalje.

Na topljivost može utjecati prisutnost drugih kemijskih vrsta u otopini, faze otopljene tvari i otapala, temperatura, tlak, veličina topljenih čestica i polaritet.