* Te se baze potpuno disociraju u otopinama od 0,01 M ili manje. Ostale baze čine rješenja od 1,0 M i čine 100% Disociranim u toj koncentraciji. Postoje i druge jake baze od navedenih, ali one se ne susreću često.
Snažne su baze izvrsni aktoni protona (vodikovih iona) i davatelji elektrona. Jake baze mogu deprotonirati slabe kiseline. Vodene otopine jakih podloga su klizave i sapune. Međutim, nikada nije dobra ideja dirati rješenje kako biste ga testirali, jer ove baze imaju tendenciju kaustičnosti. Koncentrirane otopine mogu proizvesti kemijske opekline.
Pored jakih baza Arrhenius-a postoje i superbaze. Superbaze su Lewisove baze to su soli karbaniona 1. skupine, poput hidrida i amida. Lewisove baze imaju tendenciju čak i jače od jakih Arrheniusovih baza jer su njihove konjugirane kiseline toliko slabe. Dok se Arrhenius baze upotrebljavaju kao vodene otopine, superbaze deprotoniraju vodu, reagirajući s njom u potpunosti. U vodi niti jedan izvorni anion superbaze ne ostaje u otopini. Superbaze se najčešće koriste u organskoj kemiji kao reagensi.