Izračunavanje koncentracija s jedinicama i razrjeđenjima

Izračunavanje vrijednosti koncentracija kemikalije riješenje osnovna je vještina koju svi studenti kemije moraju razviti na početku studija. Što je koncentracija? Koncentracija se odnosi na količinu otopljiva supstanca koja je otopljena u a otapalo. Otapalo obično mislimo kao krutinu koja se dodaje u otapalu (npr. Dodavanju kuhinjske soli u vodu), ali rastvarač lako može postojati u drugoj fazi. Na primjer, ako u vodu dodamo malu količinu etanola, tada je etanol otopljen, a voda otapalo. Ako u veću količinu etanola dodamo manju količinu vode, tada bi voda mogla biti rastvorena!

Nakon što ste identificirali otapalo i otapalo u otopini, spremni ste odrediti njegovu koncentraciju. Koncentracija se može izraziti na više različitih načina masni postotak, volumni postotak, mol frakcija, molaritet, molalnosti, ili normalnost.

1. Postotak masovnog sastava (%)Ovo je masa otopljene tvari podijeljena s masom otopine (masa otapala plus masa otapala), pomnoženo sa 100.
   instagram viewer
   
   Primjer:
   Odredite postotni sastav maseno 100 g otopine soli koja sadrži 20 g soli.
   Riješenje:
   20 g otopine NaCl / 100 g x 100 = 20% otopine NaCl
2. Procent volumena (% v / v) Volumen posto ili volumen / volumen posto najčešće se koristi pri pripremi otopina tekućina. Procentualni volumen definiran je kao:
   v / v% = [(volumen rastvora) / (volumen otopine)] x 100%
   Imajte na umu da je volumenski postotak u odnosu na volumen otopine, a ne na volumen otapalo. Na primjer, vino je oko 12% v / v etanola. To znači da ima 12 ml etanola na svakih 100 ml vina. Važno je shvatiti da količina tekućine i plina nije nužno aditivna. Ako pomiješate 12 ml etanola i 100 ml vina, dobit ćete manje od 112 ml otopine.
   Kao drugi primjer, 70% v / v trljanja alkohola može se pripremiti tako da se uzme 700 ml izopropilnog alkohola i doda se dovoljno vode da se dobije 1000 ml otopine (što ne može biti 300 ml).
3. Frakcija mola (X) Ovo je broj molova spoja podijeljen s ukupnim brojem molova svih kemijskih vrsta u otopini. Imajte na umu da je zbroj svih molnih frakcija u otopini uvijek jednak 1.
   Primjer:Koje su molne frakcije sastojaka otopine nastale kad se 92 g glicerola pomiješa s 90 g vode? (voda molekulske mase = 18; molekulska masa glicerola = 92)
   Riješenje:
   90 g vode = 90 g x 1 mol / 18 g = 5 mol vode
   92 g glicerola = 92 g x 1 mol / 92 g = 1 mol glicerola
   ukupni mol = 5 + 1 = 6 mol
   x_voda = 5 mol / 6 mol = 0,833
   x _glicerol = 1 mol / 6 mola = 0,167
   Dobra je ideja provjeriti matematiku tako da provjerite jesu li udjeli krtica 1:
   x_voda + x_glicerol = .833 + 0.167 = 1.000
4. Molarnost (M) Molaritet je vjerojatno najčešće korištena jedinica koncentracije. To je broj mola rastvora po litri otopine (nije nužno isti kao volumen otapala!).
   Primjer:
   Što je molarnost rješenja napravljeno kada se vodi doda 11 g CaCl₂ napraviti 100 ml otopine? (Molekulska masa CaCl₂ = 110)
   Riješenje:
   11 g CaCl₂ / (110 g CaCl₂ / mol CaCl₂) = 0,10 mol CaCl₂
   100 ml x 1 L / 1000 ml = 0,10 L
   molarnost = 0,10 mol / 0,10 L
   molarnost = 1.0 M
5. Molalitet (m) molalnosti je broj mola rastvora po kilogramu otapala. Budući da je gustoća vode na 25 ° C oko 1 kilogram po litri, molalnost je približno jednaka molarnosti za razrijeđene vodene otopine pri ovoj temperaturi. Ovo je korisna aproksimacija, ali imajte na umu da je samo aproksimacija i da se ne primjenjuje kada je otopina na drugoj temperaturi, ako nije razrijeđena ili ako koristi neko drugo otapalo nego voda.
   Primjer:Kolika je molalnost otopine 10 g NaOH u 500 g vode? (Molekularna težina NaOH je 40)
   Riješenje:
   10 g NaOH / (40 g NaOH / 1 mol NaOH) = 0,25 mola NaOH
   500 g vode x 1 kg / 1000 g = 0,50 kg vode
   molalitet = 0,25 mol / 0,50 kg
   molalitet = 0,05 M / kg
   molalitet = 0,50 m
6. Normalnost (N) Normalnost jednaka je gram ekvivalentne težine po litri otopine. Težina grama ekvivalenta ili ekvivalent je mjera reaktivne sposobnosti određene molekule. Normalnost je jedina koncentracijska jedinica koja ovisi o reakciji.
   Primjer:
   1 M sumporna kiselina (H₂TAKO₄) je 2 N za kiselo-bazne reakcije, jer svaki mol sumporne kiseline daje 2 mola H⁺ ioni. S druge strane, 1 M sumporne kiseline je 1 N za taloženje sulfata, budući da 1 mol sumporne kiseline daje 1 mol sulfatnih iona.
7. Grami po litru (g / L)
   Ovo je jednostavna metoda pripreme otopine na bazi grama rastvora po litri otopine.
8. Formalnost (F)
   Formalna otopina izražena je s obzirom na masene mase formule po litri otopine.
9. Dijelovi po milijunu (ppm) i Dijelovi po milijardi (ppb)Koriste se za izrazito razrijeđene otopine, te jedinice izražavaju omjer dijelova otopljene tvari na bilo koji milijun dijelova otopine ili na milijardu dijelova otopine.
   Primjer:
   Otkriveno je da uzorak vode sadrži 2 ppm olova. To znači da su na svaki milijun dijelova dva od njih vodeća. Dakle, u uzorku vode od jednog grama, dva milijuna milijuna grama bilo bi olovo. Za vodene otopine pretpostavlja se da je gustoća vode za ove jedinice koncentracije 1,00 g / ml.

Vas razrijediti otopinu kad god dodate otapalo u otopinu. Dodavanje otapala rezultira otopinom niže koncentracije. Koncentraciju otopine nakon razrjeđenja možete izračunati primjenom ove jednadžbe:

M_jaV_ja = M_fV_f

gdje je M molarnost, V je volumen, a pretplatnici i i f odnose se na početnu i krajnju vrijednost.

Primjer:
Koliko mililitara 5,5 M NaOH potrebno je za pripremu 300 ml 1,2 M NaOH?

Riješenje:
5,5 M x V₁ = 1,2 M x 0,3 L
V₁ = 1,2 M x 0,3 L / 5,5 M
V₁ = 0,065 L
V₁ = 65 mL

Dakle, za pripremu 1,2 M otopine NaOH ulijte 65 mL 5,5 M NaOH u svoj spremnik i dodate vodu da biste dobili 300 ml konačnog volumena