I molarnost i normalnost mjere su koncentracije. Jedna je mjera broja mola po litri otopine, dok je druga varijabilna, ovisno o ulozi otopine u reakciji.
Što je molaritet?
Molaritet je najčešće korištena mjera za koncentracija. Izražava se kao broj mol otopine u litri otopine.
Na primjer, 1 M otopina H2TAKO4 sadrži 1 mol H2TAKO4 po litri otopine.
H2TAKO4 disocira na H+ i tako4- ioni u vodi. Za svaki mol H2TAKO4 koja se disocira u otopini, 2 mol od H+ i 1 mol SO4- nastaju ioni. Ovdje se obično koristi normalnost.
Što je normalnost?
Normalnost je koncentracija koja je jednaka težini grama ekvivalentne po litri otopine. Gram ekvivalentna težina je mjera reaktivne sposobnosti molekule. Uloga otopine u reakciji određuje normalnost rješenja.
Za kisele reakcije, 1 M H2TAKO4 otopina će imati normalnost (N) 2 N jer su u litri otopine prisutna 2 mola H + iona.
Za reakcije taloženja sulfida, gdje je SO4- ion je najznačajniji faktor, isti 1 M H2TAKO4 rješenje će imati normalnost od 1 N.
Kada koristiti molaritet i normalnost
U većini svrha, molarnost je preferirana jedinica koncentracije. Ako se temperatura eksperimenta promijeni, tada je dobra jedinica koju treba upotrijebiti molalnosti. Normalnost se najčešće koristi za izračun titracije.
Pretvaranje iz molarnosti u normalnost
Možete pretvoriti iz molarnosti (M) u normalnost (N) koristeći sljedeću jednadžbu:
N = M * n
gdje je n broj ekvivalenata
Imajte na umu da su za neke kemijske vrste N i M isti (n je 1). Pretvorba je važna samo kad ionizacija promijeni broj ekvivalenata.
Kako se normalnost može promijeniti
Budući da se normalnost odnosi na koncentraciju s obzirom na reaktivne vrste, to je dvosmislena jedinica koncentracije (za razliku od molarnosti). Primjer kako to može funkcionirati može se vidjeti sa željeznim (III) tiosulfatom, Fe2(S2O3)3. Normalnost ovisi o tome koji dio redox reakcije ispitujete. Ako je reaktivna vrsta Fe, tada bi 1,0 M otopina bila 2 N (dva željezna atoma). Međutim, ako je reaktivna vrsta S2O3, tada bi 1,0 M otopina bila 3,0 N (tri mola tiosulfatnih iona na svaki mol željeznog tiosulfata).
(Obično reakcije nisu tako složene, a vi biste samo ispitivali broj H+ ioni u otopini.)