Pretvori molarnost u dijelove na milijun primjera problema

Molarnost i dijelovi na milijun (ppm) dvije su mjerne jedinice koje se koriste za opis koncentracije kemijske otopine. Jedan mol je ekvivalentan molekularnoj ili atomskoj masi otopljenog. Dijelovi na milijun, naravno, odnose se na broj molekula otopljene tvari na milijun dijelova otopine. Budući da se obje ove mjere mjerenja obično nazivaju kemijom, korisno je razumjeti kako pretvoriti jedno iz drugoga u drugo. Ovaj primjer problema pokazuje kako pretvoriti molaritet na dijelove na milijun.

Otopina sadrži Cu²⁺ ioni u koncentraciji 3 x 10 ^-4 M. Što je Cu²⁺ koncentracija u ppm?

Dijelova na milijun, odnosno ppm, je mjera količine tvari na milijun dijelova otopine.
1 ppm = 1 dio "tvari X" / 1 x 10⁶ rješenje dijelova
1 ppm = 1 g X / 1 x 10⁶ g otopina
1 ppm = 1 x 10^-6 g X / g otopina
1 ppm = 1 µg otopine X / g

Ako je otopina u vodi i gustoća vode Tada je 1 g / ml
1 ppm = 1 µg otopine X / mL

Molarnost koristi molove / L, pa se ml treba pretvoriti u L
1 ppm = 1 μg X / (mL otopina) x (1 L / 1000 mL)
1 ppm = 1000 μg otopine X / L
1 ppm = 1 mg otopine X / L

Znamo molarnost otopine koja je u molovima / L. Moramo pronaći mg / L. Da biste to učinili, molove pretvorite u mg.
molovi / L Cu²⁺ = 3 x 10^-4 M

Od periodni sustav elemenata, the atomska masa od Cu = 63,55 g / mol
molovi / L Cu²⁺ = (3 x 10^-4 mol x 63,55 g / mol) / L
molovi / L Cu²⁺ = 1,9 x 10^-2 g / l

Želimo mg Cu²⁺, tako
molovi / L Cu²⁺ = 1,9 x 10^-2 g / L x 1000 mg / 1 g
molovi / L Cu²⁺ = 19 mg / L
U razrijeđenim otopinama 1 ppm = 1 mg / L.
molovi / L Cu²⁺ = 19 ppm

Otopina sa 3 x 10^-4 M koncentracija Cu²⁺ iona je ekvivalentno 19 ppm.

Pretvaranje jedinice možete obaviti i na drugi način. Zapamtite, za razrijeđene otopine možete upotrijebiti aproksimaciju da je 1 ppm 1 mg / L. Upotrijebite atomske mase iz periodične tablice kako biste pronašli molarnu masu topljenog otapala.

Na primjer, pronađite ppm koncentracije kloridnih iona u 0,1 M otopini NaCl.

1 M otopina natrijevog klorida (NaCl) ima molarnu masu 35,45 za klorid, iz koje dobivate pretražujući atomsku masu klora na periodičnoj tablici i napomenuvši da postoji samo 1 Cl iona po NaCl molekula. Masa natrija se ne igra s obzirom da za ovaj problem gledamo samo kloridne ione. Dakle, sada imate odnos:

35,45 grama / mola ili 35,5 g / mol

Decimalnu točku premjestite preko jednog razmaka lijevo ili pomnožite ovu vrijednost puta od 0,1 do dobivate broj grama u 0,1 M otopini, da biste dobili 3,55 grama po litri za 0,1 M NaCl riješenje.

3,55 g / L isto je kao i 3550 mg / L

Budući da je 1 mg / L oko 1 ppm:

0,1 M otopina NaCl ima koncentraciju od oko 3550 ppm Cl iona.