Nemetali obično imaju veće vrijednosti afiniteta elektrona od metala. Klor snažno privlači elektrone. Merkur je element s atomima koji najslabije privlače elektron. Afinitet elektrona je teže predvidjeti u molekulama jer je njihova elektronička struktura složenija.
Imajte na umu da se vrijednosti afiniteta elektrona primjenjuju samo na plinovite atome i molekule jer se razina energije elektrona u tekućinama i krutinama mijenja s interakcijom s drugim atomima i molekulama. Unatoč tome, afinitet elektrona ima praktičnu primjenu. Koristi se za mjerenje kemijske tvrdoće, mjera napunjenosti i lako polarizacije Lewisove kiseline i baze su. Također se koristi za predviđanje elektroničkog kemijskog potencijala. Primarna uporaba vrijednosti afiniteta elektrona je odrediti hoće li atom ili molekula djelovati kao an akceptor elektrona ili donator elektrona i hoće li par reaktanata sudjelovati u prijenosu naboja reakcije.
Ako je vrijednost afiniteta elektrona ili EeA je negativan, to znači da je potrebna energija za vezanje elektrona. Negativne vrijednosti vide se za atom dušika kao i za većinu snimaka drugih elektrona. Može se vidjeti i za površine, kao što su
dijamant. Za negativnu vrijednost hvatanje elektrona je endotermički proces:Ista jednadžba vrijedi ako EeA ima pozitivnu vrijednost. U ovoj situaciji promjena ΔE ima negativnu vrijednost i ukazuje na egzotermni proces. Hvatanje elektrona za većinu atoma plina (osim plemenitih plinova) oslobađa energiju i egzotermno je. Jedan od načina da zapamtite hvatanje elektrona ima negativan ΔE je zapamtiti da se energija pušta ili pušta.
H (g) + e- → H-(G); ΔH = -73 kJ / mol, pa je elektronski afinitet vodika +73 kJ / mol. Znak "plus" se, međutim, ne navodi Eea se jednostavno piše kao 73 kJ / mol.