Doznajte podatke o elementu mangana

Atomski broj: 25

Simbol: Mn

Atomska težina: 54.93805

Otkriće: Johann Gahn, Scheele i Bergman 1774 (Švedska)

Konfiguracija elektrona: [Ar] 4s² 3d⁵

Podrijetlo riječi: latinski magnes: magnet, koji se odnosi na magnetska svojstva pirolusita; talijanski mangan: korumpirani oblik magnezije

Svojstva: Mangan ima talište 1244 +/- 3 ° C, vrelište od 1962 ° C, specifična gravitacija od 7,21 do 7,44 (ovisno o tome alotropni oblik), i valencija 1, 2, 3, 4, 6 ili 7. Obični mangan je tvrd i lomljiv sivo-bijeli metal. Kemijski je reaktivan i polako se raspada u hladnoj vodi. Mangan-metal je feromagnetski (samo) nakon posebne obrade. Postoje četiri alotropna oblika mangana. Alfa oblik je stabilan pri normalnim temperaturama. Oblik gama mijenja se u alfa oblik pri uobičajenoj temperaturi. Za razliku od alfa oblika, gama je oblik mekan, fleksibilan i lako se reže.

koristi: Mangan je važno sredstvo za legiranje. Dodaje se radi poboljšanja čvrstoće, žilavosti, krutosti, tvrdoće, otpornosti na habanje i otvrdnjavanja čelika. Zajedno s aluminijom i antimonom, posebno u prisustvu bakra, stvara visoko feromagnetske legure. Mangan-dioksid koristi se kao depolarizer u suhim stanicama i kao sredstvo za obezbojenje stakla koje je obojeno zelenom bojom zbog nečistoća željeza. Dioksid se također koristi za sušenje crnih boja i boja

izvori: Godine 1774. Gahn je izolirao mangan smanjujući ga dioksid s ugljikom. Metal se također može dobiti elektrolizom ili smanjenje oksida natrijevim, magnezijevim ili aluminijskim. Minerali koji sadrže mangan su široko rasprostranjeni. Pirolusit (MnO)₂) i rodokrosit (MnCO₃) spadaju u najčešće od ovih minerala.

Klasifikacija elemenata:Prijelazni metal

izotopi: Poznato je 25 izotopa mangana od Mn-44 do Mn-67 i Mn-69. Jedini stabilni izotop je Mn-55. Sljedeći najstabilniji izotop je Mn-53 s poluživotom 3,74 x 10⁶ godine. Gustoća (g / cc): 7.21

Talište (K) 1517

Vrelište (K): 2235

Izgled: Tvrdi, krhki, sivkasto-bijeli metal

Atomski polumjer (H) 135

Atomski volumen (Cc / mol): 7.39

Kovalentni polumjer (H) 117

Ionski radijus: 46 (+ 7e) 80 (+ 2e)

Određena toplina (@ 20 ° C J / g mola): 0.477

Fusion Heat (KJ / mol): (13.4)

Toplina isparavanja (kJ / mol): 221

Temperatura odstupanja (K) 400.00

Pauling negativnost broj: 1.55

Prva ionizirajuća energija (kJ / mol): 716.8

Oksidacijska stanja: 7, 6, 4, 3, 2, 0, -1 Najviše uobičajena oksidacijska stanja su 0, +2, +6 i +7

Struktura rešetke: kubni

Konstantna rešetka (Å): 8.890

CAS registar broj: 7439-96-5

Manganese Trivia:

• Za izradu bistrog stakla koristi se mangan-dioksid. Normalno staklo od silikagela obojeno je zeleno, a manganovi oksidi dodaju ljubičastu nijansu koja uklanja zeleno. Zbog ovog svojstva proizvođači stakla nazvali su ga "sapunom proizvođača stakla".
• Mangan se nalazi u enzimima potrebnim za metabolizam masti i ugljikohidrata.
• Mangan se nalazi u kostima, jetri, bubrezima i gušterači.
• Mangan je važan u procesima koji formiraju kosti, zgrušava krv i regulira šećer u krvi.
• Koliko je važno za naše zdravlje mangan, tijelo ne pohranjuje mangan.
• Mangan je 12^th najobilniji element u Zemljinoj kori.
• Mangan ima an obilje od 2 x 10^-4 mg / L u morskoj vodi (dijelova na milijun).
• Permanganatni ion (MnO)₄^-) sadrži +7 oksidacijsko stanje mangana.
• Mangan je pronađen u crnom mineralu zvanom "magni" iz drevnog grčkog kraljevstva Magnezije. Magnes su zapravo bila dva različita minerala, magnetit i pirolusit. Mineral piroluzita (mangan dioksid) nazvan je „magnezija“.
• Mangan se koristi u proizvodnji čelika za fiksiranje sumpora koji se nalazi u željeznim rudama. Također jača čelik i sprječava oksidaciju.

Reference: Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001), Kemijska tvrtka Crescent (2001), Langeov priručnik kemije (1952), CRC Priručnik za kemiju i fiziku (18. izd.) Međunarodna baza podataka ENSDF agencije za atomsku energiju (listopad 2010)