Periodni zakon kaže da se fizička i kemijska svojstva elemenata ponavljaju na sustavan i predvidljiv način kada se elementi raspoređuju se redom atomski broj. Mnoga se svojstva ponavljaju u intervalima. Kad su elementi pravilno raspoređeni, the trendovi u svojstvima elemenata postaju očita i mogu se koristiti za predviđanje nepoznatih ili nepoznatih elemenata, jednostavno na temelju njihovog postavljanja na stol.
Važnost periodičnog zakona
Periodni zakon smatra se jednim od najvažnijih pojmova u kemiji. Svaki kemičar koristi Periodni zakon, svjesno ili ne, kada se bavi kemijskim elementima, njihovim svojstvima i kemijskim reakcijama. Periodični zakon doveo je do razvoja moderne periodične tablice.
Otkrivanje periodičnog zakona
Periodni zakon formuliran je na temelju opažanja znanstvenika u 19. stoljeću. Konkretno, prilozi Lothara Meyera i Dmitri Mendeleev učinio trendove u svojstvima elemenata očitim. Oni su samostalno predložili periodni zakon 1869. godine. Periodna tablica raspoređivala je elemente koji odražavaju periodni zakon, iako tadašnji znanstvenici nisu imali objašnjenje zašto svojstva slijede trend.
Jednom kada je otkrivena i shvaćena elektronska struktura atoma, postalo je očito da su se karakteristike pojavljivale u intervalima zbog ponašanja elektronskih ljuski.
Svojstva na koja utječe periodni zakon
Ključna svojstva koja slijede trendove prema Periodnom zakonu su atomski radijus, ionski polumjer, energija ionizacije, Elektronegativnosti afinitet elektrona.
Atomski i ionski polumjer su mjera veličine jednog atoma ili iona. Iako se atomski i ionski radijus razlikuju jedan od drugog, oni slijede isti opći trend. Polumjer povećava pomicanje niz grupe elemenata i općenito smanjuje pomicanje lijevo udesno kroz razdoblje ili niz.
Energija ionizacije je mjera koliko je lako ukloniti elektron iz atoma ili iona. Ova vrijednost smanjuje pomicanje niz grupu i povećava pomicanje lijevo udesno kroz razdoblje.
Afinitet elektrona je kako lako atom prihvaća elektron. Korištenjem periodičnog zakona postaje očigledno da zemnoalkalijski elementi imaju nizak elektronski afinitet. Suprotno tome, halogeni lako prihvaćaju elektrone koji ispunjavaju svoju elektronsku potkoljenicu i imaju visoki afinitet elektrona. Elementi plemenitih plinova imaju praktički nulti afinitet elektrona, jer imaju potpunu valensku podlogu elektrona.
Elektronegativnost je povezana s afinitetom elektrona. Odraz je kako lako jedan element elementa privlači elektrone u kemijsku vezu. I afinitet elektrona i elektronegativnost imaju tendenciju smanjenja pomicanja niz grupu i povećanja kretanja kroz neko razdoblje. Elektroosjetljivost je još jedan trend koji regulira periodni zakon. Elektropozitivni elementi imaju malu elektronegativnost (npr. Cezij, francij).
Pored ovih svojstava, postoje i druge karakteristike povezane s periodnim zakonom, koje se mogu smatrati svojstvima skupina elemenata. Na primjer, svi elementi iz skupine I (alkalni metali) su sjajni, nose +1 oksidacijsko stanje, reagiraju s vodom i javljaju se u spojevima, a ne kao slobodni elementi.