Stroncij je žućkasto-bijeli zemnoalkalijski metal s atomskim brojem 38 i elementom simbola Sr. Element je poznat za proizvodnju crvenog plamena u vatrometu i rakete za slučaj nužde te za njegov radioaktivni izotop koji se nalazi u nuklearnoj građi ispasti. Ovdje je zbirka činjenica o elementu stroncija.
Poznato je 20 izotopi stroncija, 4 stabilna i 16 nestabilnih. Prirodni stroncij je mješavina 4 stabilna izotopa.
Svojstva: Stroncij je mekši od kalcija i razgrađuje se snažnije u vodi. Fino podijeljeni metal stroncija spontano se zapali u zraku. Stroncij je srebrnast metal, ali brzo oksidira do žućkaste boje. Zbog sklonosti oksidaciji i paljenju, stroncij se obično skladišti pod kerozinom. Plastične soli boje stroncija su crvene i koriste se u vatromet i bljeskovi.
koristi: Strontium-90 koristi se u sustavima za nuklearne pomoćne snage (SNAP). Stroncij se koristi u proizvodnji stakla za obojene cijevi za televizijske slike. Koristi se i za proizvodnju feritnih magneta i za pročišćavanje cinka. Stroncijev titanat vrlo je mekan, ali ima izuzetno visok indeks loma i optičku disperziju veću od dijamanta.
Biološka uloga: Radiolarijski protozoi koji pripadaju skupini Acantharea čine svoje skelete stroncijevog sulfata. Kod kralježnjaka stroncij zamjenjuje malu količinu kalcija u kostima. Kod ljudi se apsorbirani stroncij prvenstveno taloži u kostima. U odraslih se element pričvršćuje samo na koštane površine, dok može zamijeniti kalcij u rastućim kostima djece, što potencijalno vodi do problema s rastom. Stroncijev ranelat može povećati gustoću kostiju i smanjiti učestalost prijeloma, ali također povećava rizik od kardiovaskularnih problema. Lokalno primijenjen stroncij inhibira senzornu iritaciju. Koristi se u nekim pastama za zube kako bi se smanjila osjetljivost. Iako stabilni izotopi stroncija ne predstavljaju značajnu zdravstvenu opasnost, radioizotop stroncij-90 smatra se opasnim. Poput stabilnih izotopa, apsorbira se u kosti. Međutim, ono prolazi beta-minus raspad i tako predstavlja opasnost od zračenja.