Silicij je metaloidni element s atomskim brojem 14 i elementom simbola Si. U čistom je obliku krhka, tvrda krutina s plavo-sivim metalnim sjajem. Najpoznatiji je po svojoj važnosti kao poluvodič.
Brze činjenice: silicij
- Naziv elementa: Silikon
- Simbol elementa: Si
- Atomski broj: 14
- Izgled: Kristalna metalna krutina
- Skupina: Skupina 14 (skupina ugljika)
- Razdoblje: Razdoblje 3
- Kategorija: Metalloid
- Otkriće: Jöns Jacob Berzelius (1823.)
Osnovne činjenice silicija
Atomski broj: 14
Simbol: Si
Atomska težina: 28.0855
Otkriće: Jons Jacob Berzelius 1824. (Švedska)
Konfiguracija elektrona: [NE] 3s23P2
Podrijetlo riječi: Latinski: silicis, silex: flint
Svojstva: Talište silikona je 1410 ° C, vrelište je 2355 ° C, specifična gravitacija iznosi 2,33 (25 ° C), s valentnošću 4. Kristalni silicij ima metalik sivkastu boju. Silicij je relativno inertan, ali ga napadaju razrijeđene alkalije i halogeni. Silicij prenosi preko 95% svih infracrvenih valnih duljina (1,3-6,7 mm).
koristi: Silicij je jedan od najvažnijih široko korišteni elementi
. Silicij je važan za život biljaka i životinja. Dijatomi ekstrahiraju silicijev dioksid iz vode da bi izgradili svoj stanične stijenke. Silicij se nalazi u biljnom pepelu i u ljudskom kosturu. Silicij je važan sastojak čelika. Silicij-karbid je važan abraziv i koristi se u laserima za stvaranje koherentne svjetlosti pri 456,0 nm. Silicij dopiran galijem, arsenom, borom itd. koristi se za proizvodnju tranzistora, solarne ćelije, ispravljači i ostali važni elektronički uređaji čvrstog stanja. Silikon je klasa korisnih spojeva izrađenih od silicija. Silikoni se kreću u rasponu od tekućih do čvrstih tvari i imaju mnoga korisna svojstva, uključujući upotrebu kao ljepila, brtvila i izolatore. Pijesak i glina koriste se za izradu građevinskih materijala. Silicija se koristi za izradu stakla koje ima mnoštvo korisnih mehaničkih, električnih, optičkih i toplinskih svojstava.izvori: Silicij čini 25,7% zemljine kore, težinski, što ga čini drugim najbrojnijim elementom (premašen kisikom). Silicij se nalazi na suncu i zvijezdama. To je glavna komponenta klase meteorita poznatih kao aeroliti. Silicij je također sastojak tektita, prirodnog stakla nesigurnog podrijetla. Silicij nije pronađen u prirodi. Obično se javlja kao oksid i silikati, uključujući pijesak, kvarc, ametist, ahat, kremen, jaspis, opali i citrin. Silikatni minerali uključuju granit, hornblende, feldspar, sljubku, glinu i azbest.
Priprema: Silicij se može pripremiti zagrijavanjem silike i ugljika u električnoj peći, upotrebom ugljičnih elektroda. Amorfni silicij može se pripremiti kao smeđi prah, koji se zatim može rastopiti ili ispariti. Czochralski postupak koristi se za dobivanje monokristala silicija za čvrste i poluvodičke uređaje. Hiperpureni silicij može se pripremiti postupkom zone vakuumske plovke i toplinskom raspadom ultra-čistog triklorosilana u atmosferi vodika.
Klasifikacija elemenata: Semimetallic
izotopi: Poznati su izotopi silicija u rasponu od Si-22 do Si-44. Postoje tri stabilna izotopa: Al-28, Al-29, Al-30.
Fizikalni podaci silicija
- Gustoća (g / cc): 2.33
- Talište (K) 1683
- Vrelište (K) 2628
- Izgled:Amorfan oblik je smeđi prah; kristalni oblik ima sivu
- Atomski polumjer (H) 132
- Atomski volumen (Cc / mol): 12.1
- Kovalentni polumjer (H) 111
- Ionski radijus: 42 (+ 4e) 271 (-4e)
- Određena toplina (@ 20 ° C J / g mola): 0.703
- Fusion Heat (KJ / mol): 50.6
- Toplina isparavanja (kJ / mol): 383
- Temperatura odstupanja (K) 625.00
- Pauling negativnost broj: 1.90
- Prva ionizirajuća energija (kJ / mol): 786.0
- Oksidacijska stanja: 4, -4
- Struktura rešetke: dijagonala
- Konstantna rešetka (Å): 5.430
- CAS registarski broj: 7440-21-3
Silicijske sitnice
- Silicij je osmi najbogatiji element u svemiru.
- Silikonski kristali moraju imati čistoću od milijardu atoma za svaki ne-silicijski atom (čistoće 99,9999999%).
- Najčešći oblik silicija u Zemljinoj kori je silicij dioksid u obliku pijeska ili kvarca.
- Silicij se poput vode širi s promjenom iz tekućeg u kruti.
- Kristali silicijevog oksida u obliku kvarca su piezoelektrični. Rezonantna frekvencija kvarca upotrebljava se u mnogim preciznim satima.
izvori
- Cutter, Elizabeth G. (1978). Anatomija biljaka. Dio 1 Stanice i tkiva (2. izd.). London: Edward Arnold. ISBN 0-7131-2639-6.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elemenata (2. izd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Voronkov, M. G. (2007). "Silicijsko doba". Ruski časopis za primijenjenu kemiju. 80 (12): 2190. dOI:10,1134 / S1070427207120397
- Weast, Robert (1984). CRC, Priručnik za kemiju i fiziku. Boca Raton, Florida: Izdavačka kuća za kemijsku gumu. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
- Zulehner, Werner; Neuer, Bernd; Rau, Gerhard, "Silicij", Ullmannova enciklopedija industrijske kemije, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10,1002 / 14356007.a23_721