Atomski polumjer je izraz koji se koristi za opisivanje veličine an atom. Međutim, ne postoji standardna definicija ove vrijednosti. Atomski radijus može se odnositi na ionski polumjer, kovalentni polumjer, metalni radijus ili polumjer van der Waals.
Trendovi periodičke tablice atomskog radijusa
Bez obzira koje kriterije koristite za opisivanje atomskog radijusa, veličina atoma ovisi o tome koliko je udaljen od njegovog elektroni proširiti. Atomski polumjer an element ima tendenciju da se poveća dalje kako idete dolje elementskupina. To je zato što se elektroni gušće nakupljaju dok se krećete po njima periodni sustav elemenata, pa dok postoji više elektrona za elemente povećanja atomskog broja, atomski radijus može se smanjiti. Atomski radijus koji se kreće niz an elementno razdoblje ili stupac se povećava jer se za svaki novi redak dodaje dodatna ljuska elektrona. Najveći atomi su općenito na donjoj lijevoj strani periodičke tablice.
Atomskog radijusa i jonskog radijusa
Atomski i ionski radijus jednak je za atome neutralnih elemenata, poput argona, kriptona i neona. Međutim, mnogi su atomi elemenata stabilniji od atomskih iona. Ako atom izgubi svoj najudaljeniji elektron, on postaje kation ili pozitivno nabijeni ion. Primjeri uključuju K
+ i Na+. Neki atomi mogu izgubiti više vanjskih elektrona, poput Ca2+. Kad se elektroni uklone iz atoma, on može izgubiti svoju najudaljeniju elektronsku ljusku, čineći ionski radijus manji od atomskog radijusa.Suprotno tome, neki su atomi stabilniji ako dobiju jedan ili više elektrona, tvoreći anion ili negativno nabijeni atomski ion. Primjeri uključuju Cl- i F-. Budući da se ne dodaje još jedna ljuska elektrona, razlika u veličini između atomskog radijusa i ionskog radijusa aniona nije toliko velika koliko za kation. Anionski polumjer je jednak ili nešto veći od atomskog radijusa.
Sveukupno, trend ionskog radijusa je isti kao i kod atomskog radijusa: povećavajući se veličina koja se kreće kroz i smanjuje se pomicanjem niz periodičnu tablicu. Međutim, teško je mjeriti ionski polumjer, ni najmanje zato što se nabijeni atomski ioni međusobno odbijaju.
Mjerenje atomskog radijusa
Ne možete staviti atome pod normalan mikroskop i izmjerite njihovu veličinu—Ako to možete „napraviti“ pomoću mikroskopa atomske sile. Isto tako, atomi ne stoje mirno radi ispitivanja; stalno su u pokretu. Stoga je svaka mjera atomskog (ili ionskog) radijusa procjena koja sadrži veliku pogrešku. Atomski radijus mjeri se na temelju udaljenosti između jezgara dva atoma koji se jedva dodiruju, što znači da se elektronske ljuske dva atoma samo dodiruju. Taj se promjer između atoma dijeli s dva kako bi se dobio polumjer. Važno je, međutim, da dva atoma ne dijele kemijsku vezu (npr. O2, H2) jer veza podrazumijeva preklapanje elektronskih školjki ili zajedničku vanjsku ljusku.
Atomski radijusi atoma koji se navode u literaturi obično su empirijski podaci uzeti iz kristala. Za novije elemente, atomski radijusi su teorijske ili izračunate vrijednosti, temeljene na vjerojatnoj veličini elektronskih ljuski.
Koliko su veliki atomi?
Pikometar je jedan trilijunt metra.
- Atomski radijus atoma vodika iznosi oko 53 pikometra.
- Atomski radijus željeznog atoma je oko 156 pikometara.
- Najveći izmjereni atom je cezij, koji ima polumjer od oko 298 pikometara.