U kemiji veza ili kemijska veza su veza između atomi u molekule ili spojeva i između ioni i molekule u kristali. Veza predstavlja trajnu privlačnost između različitih atoma, molekula ili iona.
Većina ponašanja vezivanja može se objasniti privlačenjem između dva suprotna električnog naboja. Elektroni atoma ili iona privlače se u svoje pozitivno nabijene jezgre (koje sadrže protone), ali i u jezgre obližnjih atoma. Vrste koje sudjeluju u kemijskim vezama stabilnije su kada se veza formira, obično zato što su imale neravnotežu naboj (veći ili manji broj elektrona od protona) ili zato što njihovi valencijski elektroni nisu ispunili ili napola ispunili elektron orbitale.
Dvije glavne vrste obveznica su kovalentne veze i ionske veze. Kovalentno vezivanje je gdje atomi dijele elektrone manje ili više jednako jednako. U ionskoj vezi, elektron iz jednog atoma provodi više vremena povezanog s jezgrom i elektronskim orbitalima drugog atoma (u osnovi doniranim). Međutim, čista kovalentna i ionska veza relativno je rijetka. Obično je veza posredna između ionske i kovalentne. U polarnoj kovalentnoj vezi dijele se elektroni, ali elektroni koji sudjeluju u vezi više privlače jedan atom nego drugi.
Druga vrsta vezivanja je a metalna veza. U metalnoj vezi, elektroni se doniraju u "elektronsko more" između skupine atoma. Metalno vezivanje je vrlo snažno, ali fluidna priroda elektrona omogućava visoki stupanj električne i toplinske vodljivosti.