|
1 IA 1A |
18 VfflA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 Iva 4A |
15 VA 5A |
16 PREKO 6A |
17 VIIA 7A |
2 On 4.003 |
||||||||||
|
3 li 6.941 |
4 Biti 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 na 22.99 |
12 mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIA 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 cl 35.45 |
18 ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 fe 55.85 |
27 ko 58.47 |
28 ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 ga 69.72 |
32 ge 72.59 |
33 Kao 74.92 |
34 se 78.96 |
35 br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 U 114.8 |
50 S n 118.7 |
51 sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 ja 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 cs 132.9 |
56 ba 137.3 |
* |
72 HF 178.5 |
73 tantal 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Ponovno 186.2 |
76 os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 platina 195.1 |
79 au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Dvo 209.0 |
84 Po (210) |
85 Na (210) |
86 rn (222) |
|
87 fr (223) |
88 ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 db (260) |
106 sg (263) |
107 bh (265) |
108 HS (265) |
109 mt (266) |
110 dS (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nh -- |
114 Florida (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 ts -- |
118 og -- |
| * lantanida Niz |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Sjeverna Dakota 144.2 |
61 pm (147) |
62 Sm 150.4 |
63 eu 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tim 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** aktinida Niz |
89 Ac (227) |
90 th 232.0 |
91 Godišnje (231) |
92 U (238) |
93 np (237) |
94 Pu (242) |
95 Am (243) |
96 cm (247) |
97 bk (247) |
98 usp (249) |
99 Es (254) |
100 FM (253) |
101 Doktor medicine (256) |
102 Ne (254) |
103 LR (257) |
| lužina Metal |
alkalna Zemlja |
Polu-metala | Halogen | plemenite Plin |
| Non Metal | Osnovni metal | Tranzicija Metal |
lantanida | aktinida |
Kako čitati periodičnu tablicu elemenata
Kliknite na simbol elementa da biste dobili detaljne činjenice o svakom kemijskom elementu. Simbol elementa je jednoznačna ili dvoslovna kratica za naziv elementa.
Cijeli broj iznad simbola elementa je njegov atomski broj. Atomski broj je broj protona u svakom atomu tog elementa. Broj elektrona mogu se mijenjati, formirati ioniili broja neutrona mogu se mijenjati, formirati izotopi, ali protonski broj definira element. Suvremena periodična tablica naručuje element povećanjem atomskog broja. Mendeljejev je periodička tablica bila je slična, ali dijelovi atoma u njegovo vrijeme nisu bili poznati, pa je elemente organizirao povećanjem atomske težine.
Broj ispod simbola elementa naziva se atomska masa ili atomska težina.
To je zbroj mase protona i neutrona u atomu (elektroni doprinose zanemarivoj masi), ali možete primijetiti da to nije vrijednost koju biste dobili ako ste pretpostavili da atom ima jednak broj protona i neutroni. Vrijednosti atomske težine mogu se razlikovati od jedne periodične tablice do druge, jer je izračunati broj, temeljen na ponderiranom prosjeku prirodnih izotopa elementa.
Ako se otkrije nova opskrba elementa, omjer izotopa može biti različit od onoga što su znanstvenici ranije vjerovali. Tada se broj može promijeniti. Napomena, ako imate uzorak čistog izotopa nekog elementa, atomska masa je jednostavno zbroj broja protona i neutrona tog izotopa!
Elementarne skupine i razdoblja elemenata
Periodna tablica dobiva svoje ime jer elemente raspoređuje u skladu s tim ponavljajuća ili periodična svojstva. grupe i razdoblja tablice organizirati elemente u skladu s tim trendovima. Čak i ako niste znali ništa o nekom elementu, ako ste znali i jedan od drugih elemenata u njegovoj grupi ili razdoblju, mogli ste predvidjeti njegovo ponašanje.
grupe
Najviše periodične tablice su u boji tako da na prvi pogled vidite koji elementi dijele zajednička svojstva jedno s drugim. Ponekad se ti grozdovi elemenata (npr. Alkalijski metali, prijelazni metali, nemetali) nazivaju elementima skupine, ali također ćete čuti kako se kemičari odnose na stupce (pomičući se odozgo prema dolje) periodične tablice pod nazivom skupina elemenata. Elementi u istom stupcu (grupi) imaju istu strukturu elektronske ljuske i isti broj valentnih elektrona. Budući da su to elektroni koji sudjeluju u kemijskim reakcijama, elementi u grupi imaju tendenciju slične reakcije.
Rimski brojevi navedeni na vrhu periodičke tablice označavaju uobičajeni broj valentnih elektrona za atom elementa koji je naveden ispod njega. Na primjer, atom grupnog VA elementa obično će imati 5 valentnih elektrona.
razdoblja
Pozvani su redovi periodne tablice razdoblja. Atomi elemenata u istom razdoblju imaju istu najvišu neiskorišćenu (prizemnu) razinu energije elektrona. Kako se pomičete prema periodičnoj tablici, broj elemenata u svakoj grupi raste jer postoji više podravnina energije elektrona po razini.
Trendovi periodične tablice
Pored zajedničkih svojstava elemenata u skupinama i razdobljima, grafikon organizira elemente prema trendovima u ionskom ili atomskom radijusu, elektronegativnosti, ionizacijskoj energiji i afinitetima elektrona.
Atomski polumjer je polovina udaljenosti između dva atoma koji se samo dodiruju.
Ionski polumjer je polovina udaljenosti između dva atomska iona koji se jedva dodiruju. Atomski polumjer i ionski polumjer se povećavaju kako se krećete niz grupu elemenata, a smanjuju se kako se krećete kroz razdoblje slijeva udesno.
Elektronegativnost je kako lako atom privlači elektrone da tvore kemijsku vezu. Što je veća njegova vrijednost, to je veća privlačnost za vezanje elektrona. Elektronegativnost se smanjuje kako se krećete niz grupu periodičnih tablica i povećava se kako se krećete kroz neko razdoblje.
Energija potrebna za uklanjanje elektrona iz plinovitog atoma ili atomskog iona je njegova ionizacijska energija. Energija ionizacije smanjuje se pomicanje niz grupu ili stupac i povećava pomicanje s lijeva na desno kroz razdoblje ili red.
Afinitet elektrona je kako lako atom može prihvatiti elektron. Osim što plemeniti plinovi imaju praktički nulti afinitet elektrona, ovo svojstvo općenito smanjuje pomicanje niz grupu i povećanje kretanja kroz neko razdoblje.
Svrha periodičke tablice
Razlog zbog kojeg kemičari i drugi znanstvenici koriste periodičnu tablicu, a ne neki drugi grafički prikaz elemenata jest jer raspored elemenata prema periodičkim svojstvima pomaže u predviđanju svojstava nepoznatih ili neotkrivenih elementi. Možete upotrebljavati lokaciju elementa na periodičnoj tablici da biste predvidjeli vrste kemijskih reakcija u kojima će sudjelovati i hoće li ili ne formirati kemijske veze s drugim elementima.
Periodične tablice za ispis i drugo
Ponekad je korisno ispisati periodičnu tablicu tako da na nju možete pisati ili je imati bilo gdje.
Imam veliku zbirka periodičnih tablica možete preuzeti za upotrebu na mobilnom uređaju ili ispisati. Imam i ja odabir kvizova za periodične tablice možete provjeriti svoje razumijevanje načina na koji je tablica organizirana i kako je koristiti za dobivanje informacija o elementima.