Ukupni broj elektrona prikazan u Lewisovoj strukturi je zbroj valentnih elektrona svakog atoma. Upamtite: nevalentni elektroni nisu prikazani. Nakon što je utvrđen broj valentnih elektrona, evo popisa koraka koji se obično slijede za postavljanje točkica oko atoma:
Lewisove strukture prvi put su se počele primjenjivati početkom dvadesetog stoljeća kada je kemijsko vezivanje slabo razumjelo. Elektronski točkasti dijagrami pomažu ilustrirati elektronsku strukturu molekula i kemijsku reaktivnost. Njihova upotreba i dalje je popularna kod nastavnika kemije koji uvode model kemijske veze s valentnom vezom veze i često se koriste u organskoj kemiji, gdje je model valencije i veze u velikoj mjeri prikladno.
Međutim, u područjima anorganske kemije i organometalne kemije, delokalizirane molekularne orbitale su česte, a Lewisove strukture ne predviđaju točno ponašanje. Iako je moguće nacrtati Lewisovu strukturu za molekulu za koju se empirijski znalo da sadrži neparu elektroni, uporaba takvih struktura dovodi do pogrešaka u procjeni duljine veze, magnetskih svojstava i aromata. Primjeri ovih molekula uključuju molekulski kisik (O
2), dušični oksid (NO) i klor dioksid (ClO)2).