Ovaj primjer problema pokazuje kako izračunati porast temperature ključanja uzrokovan dodavanjem soli u vodu. Kada se soli doda u vodu, natrijev klorid se odvaja na natrijeve ione i kloridne ione. Pretpostavka povišenja točke ključanja je da dodane čestice podižu temperaturu potrebnu za dovod vode do njene točke ključanja. Dodatne čestice ometaju interakcije između molekula otapala (u ovom slučaju vode).
Da biste pronašli porast temperature otapala u otapalu, koristite jednadžbu:
ΔT = iKbm
gdje:
ΔT = promjena temperature u ° C
i = nisam Hoffov faktor
Kb= molalpovišenje točke ključanja konstanta u ° C kg / mol
m = molalnost otopljene tvari u mol-otopini / kg otapala
atomska masa Na = 22,99
atomska masa Cl = 35,45
mola NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
mola NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
mola NaCl = 0,542 mol
kg vode = gustoća x zapremina
kg vode = 0.994 g / mL x 220 mL x 1 kg / 1000 g
kg vode = 0,219 kg
mNaCl = molovi NaCl / kg vode
mNaCl = 0.542 mol / 0.219 kg
mNaCl = 2.477 mol / kg
Faktor vant Hoff, "i", konstanta je povezana s količinom disocijacije otopljene tvari u otapalu. Za tvari koje se ne disociraju u vodi, poput šećera, i = 1. Za solute koji potpuno disociraju
u dva iona, i = 2. U ovom primjeru, NaCl se potpuno disocira na dva iona, Na+ i Cl-. Stoga je ovdje, i = 2.Povišenje točke vrelišta je svojstveno svojstvo materije. Odnosno, to ovisi o broju čestica u otopini, a ne o njihovom kemijskom identitetu. Druga važna svojstvena svojstvo je ledište depresija.