Najjednostavnija formula iz postotka sastava

Ovo je obrađeno primjer problema kemije izračunati najjednostavnija formula iz postotka sastava.

Vitamin C sadrži tri elementa: ugljik, vodik i kisik. Analiza čistog vitamina C pokazuje da su elementi prisutni u sljedećim masnim postotcima:

• C = 40,9
• H = 4,58
• 0 = 54,5

Pomoću podataka odredite najjednostavniju formulu vitamina C.

Želimo pronaći broj molova svakog elementa kako bismo odredili omjere elemenata i formule. Da bi proračun bio lakši (tj. Neka se postoci pretvaraju izravno u grame), pretpostavimo da imamo 100 g vitamina C. Ako vam je dano masni postotak, stalno radite s hipotetičkim uzorkom od 100 grama. U uzorku od 100 grama ima 40,9 g C, 4,58 g H, i 54,5 g O. Sada potražite atomske mase za elemente iz Periodni sustav elemenata. Otkriveno je da atomske mase jesu:

• H je 1,01
• C je 12.01
• O je 16,00

atomske mase pružiti a faktor konverzije molova po gramu. Pomoću faktora pretvorbe možemo izračunati molove svakog elementa:

• molovi C = 40,9 g C x 1 mol C / 12,01 g C = 3,41 mol C
instagram viewer
• molovi H = 4,58 g H x 1 mol H / 1,01 g H = 4,53 mol H
• molovi O = 54,5 g O x 1 mol O / 16,00 g O = 3,41 mol O

Broj molova svakog elementa u istom je omjeru kao i broj atoma C, H i O u vitaminu C. Da biste pronašli najjednostavniji omjer cijelog broja, podijelite svaki broj na najmanji broj molova:

• C: 3,41 / 3,41 = 1,00
• H: 4,53 / 3,41 = 1,33
• O: 3,41 / 3,41 = 1,00

Omjer pokazuje da je za svaki jedan ugljik atom postoji jedan atom kisika. Također, postoji 1,33 = 4/3 atoma vodika. (Napomena: pretvaranje decimalnog u djelić stvar je prakse! Znate da elementi moraju biti prisutni u omjerima čitavog broja, pa potražite zajedničke ulomke i upoznajte se s decimalnih ekvivalenata za ulomke kako biste ih mogli prepoznati.) Drugi način izražavanja omjera atoma je pisati ga kao 1 C: 4/3 H: 1 O. Pomnožite s tri da biste dobili najmanji omjer cijelog broja, koji je 3 C: 4 H: 3 O. Dakle, najjednostavnija formula vitamina C je C₃H₄O₃.

C₃H₄O₃

Ovo je još jedan obrađeni primjer kemije za izračun najjednostavnije formule iz postotni sastav.

Mineralni kasiter je spoj kositra i kisika. Kemijska analiza kasiterita pokazuje da su masni postoci kositra i kisika 78,8 odnosno 21,2. Odredite formulu ovog spoja.

Želimo pronaći broj molova svakog elementa kako bismo odredili omjere elemenata i formule. Da bi proračun bio lakši (tj. Neka se postoci pretvaraju izravno u grame), pretpostavimo da imamo 100 g kasiterita. U uzorku od 100 grama nalazi se 78,8 g Sn i 21,2 g O. Sada potražite atomske mase za elemente iz Periodni sustav elemenata. Otkriveno je da atomske mase jesu:

• Sn je 118,7
• O je 16,00

Atomske mase daju faktor konverzije molova po gramu. Pomoću faktora pretvorbe možemo izračunati molove svakog elementa:

• molovi Sn = 78,8 g Sn x 1 mol Sn / 118,7 g Sn = 0,664 mol Sn
• molovi O = 21,2 g O x 1 mol O / 16,00 g O = 1,33 mola O

Broj molova svakog elementa u istom je omjeru kao i broj atoma Sn i O u kasiteritu. Da biste pronašli najjednostavniji omjer cijelog broja, podijelite svaki broj na najmanji broj molova:

• Sn: 0,664 / 0,664 = 1,00
• O: 1,33 / 0,664 = 2,00

Omjer ukazuje da postoji jedan atom kalaja na svaka dva atoma kisika. Dakle, najjednostavnija formula kasiritita je SnO2.

SnO2