Osmotski tlak otopine je minimalna količina pritiska koja je potrebna da se spriječi da voda ulazi u nju kroz polupropusnu membranu. Osmotski tlak također odražava kako voda može ući u otopinu putem osmoze, kao kroz staničnu membranu. Za razrijeđenu otopinu, osmotski tlak podliježe obliku zakona idealnog plina i može se izračunati pod uvjetom da znate koncentraciju otopine i temperaturu.
Upotrijebite atomske utege da biste pronašli molarnu masu spoja. Pomnožite atribute u formuli puta s atomskom masom elementa. Ako nema pretpisa, to znači da je prisutan jedan atom.
molekulska masa saharoze = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
molarna masa saharoze = 144 + 22 + 176
molarna masa saharoze = 342
nsaharoza = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsaharoza = 0,04 mol
Msaharoza = nsaharoza/Volumeriješenje
Msaharoza = 0,04 mol / (250 ml x 1 L / 1000 ml)
Msaharoza = 0,04 mol / 0,25 L
Msaharoza = 0,16 mol / L
Zapamtite, apsolutna temperatura uvijek je dana u Kelvinu. Ako je temperatura dana u Celzijusu ili Fahrenheitu, pretvorite je u Kelvin.
Najveći problem pri rješavanju problema je poznavanje vant Hoff-ovog faktora i korištenje ispravnih jedinica za pojmove u jednadžbi. Ako se otopina otopi u vodi (npr. Natrijev klorid), potrebno je ili dati vaff Hoff faktor ili je potražiti. Radite u jedinicama atmosfere za tlak, Kelvinu za temperaturu, molovima za masu i litrama za volumen. Gledati značajne brojke ako su potrebne pretvorbe jedinica.