Podaci o ispitivanju predmeta kemije SAT

Ne morate ići na fakultet iz kemije da biste položili SAT test predmeta kemija. Ako razmišljate o smjeru farmakologija, medicina, inženjerstvo ili biologija, ovaj SAT ispitni predmet mogao bi pokazati vaše sposobnosti kad drugi to ne mogu. Ulazimo u ono što ima na ovom ispitu, zar ne?

Napomena: Ovaj test je ne dio SAT reasoning test, popularni prijemni ispit na fakultetu. Ovo je jedno od mnogih SAT Predmetni testovi, ispiti dizajnirani za prikazivanje vaših osobitih talenata u svim vrstama polja.

Prije tebe Registar za ovaj test, evo osnova:

• 60 minuta
• 85 pitanja s višestrukim izborom
• 200-800 bodova moguće
• Bit će vam osigurana tablica razdoblja.
• Kalkulatori nisu dopušteni na testu, ali su ionako nepotrebni.

Dakle, što ćete trebati znati? Evo broja pitanja i vrsta sadržaja koji ćete gledati kada položite ispit:

Struktura materije: Otprilike 21-22 pitanja

• Atomska struktura: (eksperimentalni dokazi o atomskoj strukturi, kvantnim brojevima i razinama energije, konfiguracijama elektrona, periodičnim trendovima)
instagram viewer
• Molekularna struktura: (Lewisove strukture, trodimenzionalni molekularni oblici, polaritet)
• Vezivanje: (ionske, kovalentne i metalne veze, odnosi povezivanja prema svojstvima i strukturama; intermolekularne sile poput vezanja vodika, dipol-dipolne sile, disperzijske (londonske) sile)

Stanje materije: Otprilike 13-14 pitanja

• Plinovi: (kinetička molekularna teorija, odnosi zakona zakona plina, molarni volumen, gustoća i stehiometrija)
• Tekućine i krute tvari: (intermolekularne sile u tekućinama i čvrstim tvarima, vrste krutih čestica, promjene faza i fazni dijagrami)
• Otopine: (molarnost i postoci od masenih koncentracija, priprema otopine i stehiometrija, faktori koji utječu na topljivost krutih tvari, tekućina i plinova te na kvalitativne aspekte skupljanja Svojstva)

Vrste reakcija: Otprilike 11-12 pitanja

• Kiseline i baze: (Brønsted-Lowryjeva teorija, jake i slabe kiseline i baze, pH, titracije, indikatori)
• Redukcija oksidacije: (prepoznavanje reakcija redukcije oksidacije, izgaranje, oksidacijski broj, upotreba niza aktivnosti)
• Taloženje: (Osnovni, temeljni pravila topljivosti)

stehiometrija: Otprilike 11-12 pitanja

• Koncept mola: (molarna masa, Avogadrov broj, empirijske i molekularne formule)
• Kemijske jednadžbe: (balansiranje jednadžbi, stehiometrijski proračuni, postotak prinosa i ograničavajući reaktanti)

Ravnotežne i reakcijske stope: Otprilike 4-5 pitanja

• Ravnotežni sustavi: (LeChâtelier-ov princip u plinovitim i vodenim sustavima, konstante ravnoteže i izrazi ravnoteže)
• Stope reakcija: (faktori koji utječu na brzinu reakcije, potencijalni energetski dijagrami, aktivacijske energije)

Termokemija: Otprilike 5-6 pitanja

• Očuvanje energije, kalorimetrija i specifične topline, entalpije (topline) promjene povezane s promjenama faza i kemijskim reakcijama, krivulja grijanja i hlađenja, entropija

Opisna kemija: Otprilike 10-11 pitanja

• Zajednički elementi, nomenklatura iona i spojeva, periodična kretanja u kemijskim i fizikalnim svojstvima elemenata, reaktivnost elemenata i predviđanje produkata kemijskih reakcija, primjeri jednostavnih organskih spojeva i spojeva briga za okoliš

Znanje u laboratoriji: Otprilike 6-7 pitanja

• Poznavanje laboratorijske opreme, mjerenja, procedura, opažanja, sigurnost, proračuni, analiza podataka, interpretacija grafičkih podataka, izvlačenje zaključaka iz opažanja i podataka

• Podsjetnik na činjenice: 17 pitanja. Ovdje će vas testirati da li se sjećate definicije ili ne, možete li identificirati pojam ili možete na neki drugi način izdvojiti važno znanje iz kemije.
• Primjena materijala: 39 Pitanja. Ovdje se stvari pogoršavaju. Možete li primijeniti znanje koje ste naučili u rješavanju problema iz kemije? Možete li primijeniti koncepte omjera i proporcija za rješavanje osnovnih problema s riječima bez upotrebe kalkulatora?
• Sinteza materijala: 29 Pitanja. Ova je vještina najteža od ove tri. Ovdje ćete trebati moći tvrditi i stvarati nove ideje na temelju prikazanih podataka.

Očito, nitko neće polagati ovaj test ako se ne uklapa u njegovog ili njenog majora, osim ako to stvarno niste učinili loše na redovitom SAT testu i želite se malo unovčiti pokazujući da imate starog mozga u starom ' tikva. Ako ti su usavršavanjem u području koje se odnosi na kemiju kao što su medicina, farmakologija, bilo koja od znanosti, a zatim uzmite to da pokažete što možete učiniti i naglasite pozitivan utjecaj koji možete učiniti na program. Konkurencija je žestoka za neke od ovih glavnih sila, tako da je sjajno staviti svoj najbolji korak naprijed. Osim toga, to može biti i uvjet za vaš program, zato se prije provjere obratite svom savjetniku za prijem.

Upravni odbor preporučuje pohađanje najmanje jedne godine tečaja hemijske pripreme za koledž, kao i godinu dana algebre (što rade svi) i nekoliko laboratorijskih radova. Osobno vam preporučujem da nabavite ispitnu knjižicu za ovog lošeg dječaka i naučite sve što niste učinili kad su vas odvratili svi čaše iz srednjoškolskog razreda kemije. Pored toga, postoje neke pitanja besplatne prakse na web mjestu College College, zajedno s odgovori da vam pokaže gdje ste se možda spotakli.

Koncentracija vodikovih iona u otopini dobivenoj razrjeđivanjem 50. mL 0,10 M HNO3 (vod.) s vodom do 500. ml otopine je?

(A) 0,0010 M
(B) 0,0050 M
(C) 0,010 M
(D) 0,050 M
(E) 1,0 M

Odgovor: Izbor (C) je točan. Ovo je pitanje koje se tiče koncentracije razrijeđene otopine. Jedan od načina da se problem riješi je upotreba omjera. U ovom je pitanju otopina dušične kiseline 10 puta razrijeđena; prema tome, koncentracija otopine će se smanjiti za faktor 10, to jest, od 0,100 mola do 0,010 mola. Alternativno, možete izračunati broj prisutnih molova H + iona i podijeliti ovu vrijednost na 0,50 litre: (0,100 × 0,050) / 0,5 = M razrijeđene otopine.