Serija aktivnosti za metali je empirijsko sredstvo koje se koristi za predviđanje proizvoda u reakcijama istiskivanja i reaktivnosti metala sa zamjenom vode i kiselina reakcije i vađenje rude. Može se koristiti za predviđanje proizvoda u sličnim reakcijama s različitim metalom.
Istraživanje serije serija aktivnosti
niz aktivnosti je grafikon metala naveden redoslijedom opadanja relativne reaktivnosti.
Vrhunskih metala je više reaktivan nego metali na dnu. Na primjer, i magnezij, i cink mogu reagirati s vodikovim ionima da bi zamijenili H2 iz rješenja reakcijama:
Mg (s) + 2H+(aq) → H2(g) + mg2+(Aq)
Zn (s) + 2H+(aq) → H2(g) + Zn2+(Aq)
Oba metala reagiraju s vodikovim ionima, ali metal magnezija može reakcijom istisnuti i cinkove ione u otopinu:
Mg (s) + Zn2+ → Zn (s) + Mg2+
To pokazuje da je magnezij reaktivniji od cinka, a oba metala su više reaktivna od vodika. Ovaj treći reakcija istiskivanja može se koristiti za bilo koji metal koji se na stolu pojavi niže od njega. Dalje razdvajaju to dvoje
metali Čini se da je reakcija burnija. Dodavanje metala poput bakra cinkovim ionima neće istisnuti cink jer se bakar čini nižim od cinka na stolu.Prvih pet elemenata su visoko reaktivni metali koji će reagirati s hladnom vodom, toplom vodom i parom vodikov plin i hidroksidi.
Sljedeća četiri metala (magnezij kroz krom) aktivni su metali koji će reagirati s vrućom vodom ili parom kako bi tvorili svoje okside i vodikov plin. Svi oksidi ove dvije skupine metala oduprit će se smanjenju H2 plin.
Šest metala od željeza do olova zamijenit će vodik iz klorovodične, sumporne i dušične kiseline.
Njihovi se oksidi mogu reducirati zagrijavanjem s vodikovim plinom, ugljikom i ugljikovim monoksidom.
Svi metali od litija do bakra lako će se kombinirati s kisikom kako bi tvorili svoje okside. Zadnjih pet metala nalazi se u prirodi bez malo oksida. Njihovi se oksidi formiraju alternativnim putovima i lako će se razgraditi s toplinom.
Grafikon u nastavku djeluje izvanredno dobro za reakcije koje se javljaju na ili u blizini sobne temperature i unutar vodene otopine.
Serija aktivnosti Metali
| Metal | Simbol | Reaktivnost |
| litij | li | potiskuje H2 plin iz vode, pare i kiselina i tvori hidrokside |
| Kalij | K | |
| stroncijum | sr | |
| kalcijum | Ca | |
| Natrij | na | |
| Magnezij | mg | potiskuje H2 plin iz pare i kiselina i tvori hidrokside |
| aluminijum | al | |
| Cinkov | Zn | |
| Krom | Cr | |
| Željezo | fe | potiskuje H2 plin samo iz kiselina i tvori hidrokside |
| kadmium | CD | |
| Kobalt | ko | |
| nikl | ni | |
| Kositar | S n | |
| voditi | Pb | |
| Vodikov plin | H2 | uključeno za usporedbu |
| Antimon | sb | kombinira s O2 da tvore okside i ne mogu istisnuti H2 |
| Arsen | Kao | |
| Bizmut | Dvo | |
| Bakar | Cu | |
| Merkur | Hg | koji se nalaze u prirodi bez oksida |
| Srebro | Ag | |
| paladijum | Pd | |
| Platina | platina | |
| Zlato | au |
izvori
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Kemija elemenata. Oxford: Pergamon Press. str. 82–87. ISBN 0-08-022057-6.