molaritet i molalnosti obje su mjere koncentracije kemijske otopine. Molarnost je omjer mola i volumena otopine (mol / L), dok je molalitet omjer molova na masu otapala (mol / kg). Većinu vremena nije važno koju koncentraciju koristite. Međutim, molalnost je poželjnija kada otopina podvrgne temperaturnim promjenama, jer promjena temperature utječe na volumen (čime se mijenja koncentracija ako se koristi molarnost).
molaritet, također poznat kao molarna koncentracija, je broj molova neke tvari po litri otopine. Otopine označene molarnom koncentracijom označene su s velikim slovom M. 1.0 M otopina sadrži 1 mol otopljene tvari u litri otopine.
molalnosti je broj mola rastvora na kilogram otapala. Važno je da se koristi masa otapala, a ne masa otopine. Otopine označene koncentracijom mola označene su malim slovom m. Otopina od 1,0 m sadrži 1 mol otopljene tvari na kilogram otapala.
Za vodene otopine (otopine u kojima je voda otapalo) blizu sobne temperature, razlika između molarne i molalne otopine je zanemariva. To je zato što voda oko sobne temperature ima
gustoća od 1 kg / L. To znači da je molarnost "per L" jednaka molalnosti "po kg".Za otapalo poput etanola gdje je gustoća 0,789 kg / L, 1M otopina bi bila 0,789 m.
Važan dio pamćenja razlike je:
molarnost - M → molova po litri otopine
molalitet - m → molova po kilogramu otapala