Energija disocijacije obveznice definira se kao količina energija koja je potrebna da se homolirano lomi kemikalija veza. Homolitički prijelom obično proizvodi radikalne vrste. Skraćena oznaka za ovu energiju je BDE, D0, ili DH °. Energija disocijacije veze često se koristi kao mjerilo snage kemijske veze i za usporedbu različitih veza. Imajte na umu da promjena entalpije ovisi o temperaturi. Tipične jedinice energije disocijacije veze su kJ / mol ili kcal / mol. Energija disocijacije veze može se eksperimentalno mjeriti spektrometrijom, kalorimetrijai elektrokemijske metode.
Ključni postupci: energija disocijacije obveznice
- Energija disocijacije obveznice je energija potrebna za prekid kemijske veze.
- To je jedno sredstvo za kvantificiranje snage kemijske veze.
- Energija disocijacije veze jednaka je energiji veze samo za dijatomske molekule.
- Najjača energija disocijacije veze je za Si-F vezu. Najslabija energija je za kovalentnu vezu i usporediva je sa snagom intermolekularnih sila.
Energija disocijacije obveznice i energija obveznice
Energija disocijacije obveznice jednaka je samo energiji veze za dijatomske molekule. To je zato što je energija disocijacije veze energija jedne kemijske veze, dok je energija veze je prosječna vrijednost za sve energije disocijacije veze svih veza određenog tipa unutar a molekula.
Na primjer, razmislite o uklanjanju uzastopnih vodikovih atoma iz molekule metana. Energija disocijacije prve veze je 105 kcal / mol, druga je 110 kcal / mol, treća je 101 kcal / mol, a konačna je 81 kcal / mol. Dakle, energija veze je prosjek energija disocijacije veze, ili 99 kcal / mol. U stvari, energija veze ne odgovara energiji disocijacije veze za bilo koju od C-H veza u molekuli metana!
Najjače i najslabije kemijske veze
Iz energije disocijacije veze moguće je utvrditi koje su kemijske veze najjače, a koje najslabije. Najjača kemijska veza je Si-F veza. Energija disocijacije veze za F3Si-F je 166 kcal / mol, dok je energija disocijacije veze za H3Si-F je 152 kcal / mol. Razlog za koji se vjeruje da je veza Si-F tako jaka je taj što postoji značajna Elektronegativnost razlika između dva atoma.
Veza ugljik-ugljik u acetilenu također ima visoku energiju disocijacije veze 160 kcal / mol. Najjača veza u neutralnom spoju je 257 kcal / mol u ugljičnom monoksidu.
Ne postoji određena energija disocijacije najslabije veze jer slabe kovalentne veze zapravo imaju energiju uporedivu s energijom od intermolekularne sile. Općenito govoreći, najslabije kemijske veze su one između plemenitih plinova i fragmenata prijelaznih metala. Najmanja izmjerena energija disocijacije veze nalazi se između atoma u helijskom dimeru, He2. Dimer se drži zajedno sa sila van der Waals i ima energiju disocijacije veze 0,021 kcal / mol.
Energija disocijacije obveznice naspram Enthalpije disocijacije obveznice
Ponekad se termini "energija disocijacije veze" i "entalpija disocijacije veze" upotrebljavaju naizmjenično. Međutim, njih dvoje nisu nužno isti. Energija disocijacije veze je promjena entalpije pri 0 K. Entalpija disocijacije obveznice, koja se ponekad jednostavno naziva i entalpija veze, je promjena entalpije pri 298 K.
Energija disocijacije obveznice pogoduje se teorijskom radu, modelima i proračunima. Entalpija obveznice koristi se za termokemiju. Imajte na umu da se većinom vrijednosti na dvije temperature ne razlikuju značajno. Iako entalpija ovisi o temperaturama, zanemarivanje učinka obično nema velikog utjecaja na proračune.
Homolitička i heterolitička disocijacija
Definicija energije disocijacije veze odnosi se na homoli - tično prekinute veze. To se odnosi na simetrični prekid u kemijskoj vezi. Međutim, veze se mogu raspadati asimetrično ili heterolitički. U plinskoj fazi, energija oslobođena za heterolizni prekid je veća nego za homolizu. Ako je prisutno otapalo, energetska vrijednost drastično opada.
izvori
- Blanksby, S.J.; Ellison, G.B. (Travanj 2003.). "Energije disocijacije veza organskih molekula". Kemijska istraživanja. 36 (4): 255–63. dOI:10,1021 / ar020230d
- IUPAC, Prilog za kemijsku terminologiju, 2. izd. ("Zlatna knjiga") (1997).
- Gillespie, Ronald J. (Srpanj 1998.). "Kovalentne i jonske molekule: zašto su BeF2 i AlF3 Čvrsta talasa s visokim talištem dok BF3 i SiF4 Jesu li plinovi? ". Časopis za kemijsko obrazovanje. 75 (7): 923. dOI:10,1021 / ed075p923
- Kalescky, Robert; Kraka, Elfi; Cremer, Dieter (2013). "Identifikacija najjačih veza u kemiji". Časopis za fizičku kemiju A. 117 (36): 8981–8995. dOI:10,1021 / jp406200w
- Luo, Y.R. (2007). Sveobuhvatan priručnik energije kemijskih veza. Boca Raton: CRC Press. ISBN 978-0-8493-7366-4.