Redovi periodne tablice nazivaju se periodi, dok su stupci tablice nazivaju se skupinama. Elementi u isto razdoblje dijele istu najvišu razinu elektrona zemaljskog stanja. Elementi u istoj grupi imaju isti broj valentnih elektrona.
Ruski znanstvenik Dmitri Mendeleev predložio je periodičnu tablicu sličnu onoj koju koristimo danas 1869. godine. Elemente je slagao prema "periodičnom zakonu", gdje se svojstva elemenata mogu predvidjeti na temelju ponavljajućih sličnosti elemenata (periodičnost).
Moderna periodična tablica naručuje elemente po povećanje atomskog broja, koji je broj protona u atomu elementa. Mendeleev nije znao za dijelove atoma, pa je upotrijebio sljedeću najbolju stvar - atomska težina.
Iako svaki atom ima više elektrona dok se krećete s lijeva na desno kroz periodičnu tablicu, atomski polumjer se smanjuje. Razlog je taj što dodajete još protona koji jaču privlačnu silu na elektrone i privlače ih malo bliže. Ionski radijus se također smanjuje, iako ne iz potpuno istog razloga.
Nekoliko je načina kako razdvojiti metale i nemetale. nemetala nemaju metalni izgled. Za razliku od metala, oni obično imaju niže talište i vrelište i imaju tendenciju da ne provode toplinu ili struju jako dobro.
Oko 75% od elemenata na periodičnoj tablici su metali. Jedine skupine koje nisu metali jesu plemeniti plinovi, halogeni, i skupina koju zapravo nazivamo nemetali.
Ako prestanete razmišljati o tome, najmanji atom je onaj s najmanjim brojem protona. Ovaj R4 je vodik, koji se nalazi u gornjoj lijevoj strani periodične tablice. Vodonik je posebno mali jer najčešći izotop nema neutron, a lako gubi i svoj elektron.
Da bi atom imao visok afinitet elektrona, treba biti u stanju prihvatiti elektrone. zemnoalkalijski metali (poput kalcija i magnezija) popunili su pretplatnice, tako da su stabilne. Ako ništa drugo, alkalne zemlje radije gube elektrone i postoje kao kationi.
Dakle, budući da elementi poput alkalnih zemlja koji formiraju katione imaju nizak srodnost elektrona, vama bi trebalo imati smisla da elementi koji tvore anione teže visokom srodnosti elektrona. halogeni (npr. jod, klor) imaju i visoki afinitet elektrona visoka elektronegativnost.