ionska veza kemijska je veza između dva atoma u kojoj jedan atom donira svoj elektron drugom atomu. Kovalentne vezes druge strane čini se da uključuju dva atoma koji dijele elektrone kako bi dostigli stabilniju elektronsku konfiguraciju. Neki spojevi sadrže i jedno i drugoionski i kovalentne veze. Ovi spojevi sadrže poliatomski ioni. Mnogi od ovih spojeva sadrže metal, nemetal, a također i vodik. Međutim, drugi primjeri sadrže metal koji je spojen ionskom vezom s kovalentno povezanim nemetalima. Evo primjera spojeva koji pokazuju obje vrste kemijskog vezivanja:
- Nano3 - natrijev nitrat
- (NH4) S - amonijev sulfid
- Ba (CN)2 - barijev cijanid
- CaCO3 - kalcijev karbonat
- kno2 - kalijev nitrit
- K2TAKO4 - kalijev sulfat
U amonijevom sulfidu, amonijev kation i sulfidni anion ionsko su spojeni, iako su svi atomi nemetali. Razlika elektronegativnosti između amonijaka i sumpornog iona omogućuje ionsku vezu. Istodobno, atomi vodika su kovalentno vezani za atom dušika.
Kalcijev karbonat je još jedan primjer spoja s ionskom i kovalentnom vezom. Ovdje kalcij djeluje kao kation, a karbonatna vrsta kao anion. Ove vrste imaju ionsku vezu, dok su atomi ugljika i kisika u karbonatu kovalentno povezani.
Kako radi
Vrsta kemijske veze koja se stvara između dva atoma ili između metala i skupa nemetala ovisi o razlici elektronegativnosti između njih. Važno je zapamtiti način na koji se obveznice razvrstavaju donekle proizvoljno. Ako dva atoma koji uđu u kemijsku vezu nemaju identične vrijednosti elektronegativnosti, veza će uvijek biti pomalo polarna. Jedina stvarna razlika između polarne kovalentne veze i ionske veze je stupanj odvajanja naboja.
Sjetite se raspona elektronegativnosti pa ćete moći predvidjeti vrste veza u spoju:
- nepolarna kovalentna veza - Razlika elektronegativnosti je manja od 0,4.
- polarna kovalentna veza - Razlika elektronegativnosti je između 0,4 i 1,7.
- jaonička veza - Razlika elektronegativnosti između vrsta koje tvore vezu veća je od 1,7.
Razlika između ionske i kovalentne veze pomalo je dvosmislena jer se jedina uistinu nepolarna kovalentna veza događa kada se dva elementa istog atoma vežu međusobno (npr. H2, O3). Vjerojatno je bolje razmišljati kemijske veze kao viševalentni ili višepolarni, duž kontinuuma. Kada se u spoju dogodi i ionska i kovalentna veza, jonski dio se gotovo uvijek nalazi između kationa i aniona spoj. Kovalentne veze mogu se pojaviti u poliatomskom ionu ili kationu ili anionu.