Actinium je radioaktivni element koji ima atomski broj 89 i simbol elementa Ac. Bio je prvi izolirani neprimidni radioaktivni element, iako su prije aktinijuma uočeni drugi radioaktivni elementi. Ovaj element posjeduje nekoliko neobičnih i zanimljivih karakteristika. Ovdje su svojstva, upotrebe i izvori Ac.
Činjenice o aktinijumu
- Actinium je mekan metal srebrne boje koji svijetli blijedo plavo u mraku jer radioaktivnost ionizira zrak. Aktinij reagira s vlagom i kisikom i stvara bijeli premaz aktinij-oksida koji štiti donji metal od daljnje oksidacije. Procjenjuje se da je modul smicanja elementa 89 sličan ona od olova.
- Andre Debierne je tvrdio da je otkrio element koji je nazvao aktinij, radeći na uzorku pitchblendea koji su mu dali Marie i Pierre Curie. Debierne nije mogao izolirati novi element (za koji moderna analiza otkriva da nije mogao biti element 89, već protaktinij). Friedrich Oskar Giesel je 1902. godine samostalno otkrio aktinij nazivajući ga "emamiumom". Giesel je postao prva osoba koja je izolirala čisti uzorak elementa. Ime Debierne zadržalo se jer je njegovo otkriće imalo visoki položaj. Ime dolazi od starogrčke riječi aktis, što znači zraka ili snop.
- aktinidni niz elemenata, skupina metala između aktinija i zakonrencija koja posjeduju slična svojstva, dobila je ime po aktinijumu. Aktinij se smatra prvim prijelaznim metalom u razdoblju 7 (iako se ponekad takvom položaju dodjeljuje legalrencij).
- Iako element daje ime grupi aktinida, većina kemijskih svojstava aktinija slična je onima lantana i ostali lantanidi.
- Najčešće stanje oksidacije aktinija je +3. Aktinijevi spojevi imaju slična svojstva lantan spojevi.
- Prirodni aktinij je mješavina dva izotopa: Ac-227 i Ac-228. Ac-227 je najobilniji izotop. To je prije svega beta emiter, ali 1,3% propadanja daje alfa čestice. Obilježeno je trideset i šest izotopa. Najstabilniji je Ac-227 koji ima poluživot od 21.772 godine. Aktinij također ima dva meta stanja.
- Aktinij se prirodno pojavljuje u tragovima u rudama urana i torija. Kako je teško izolirati element iz rude, najčešći način za proizvodnju aktinija je neutronsko zračenje Ra-226. Na ovaj način se mogu pripremiti uzorci miligrama u nuklearnim reaktorima.
- Do danas je postojala minimalna industrijska upotreba aktinija jer je rijetka i skupa. Izotop aktinij-227 mogao bi se koristiti u termoelektričnim generatorima radioizotopa. Ac-227 prešan berilijem je dobar izvor neutrona i može se koristiti kao neutronska sonda za sječu drva, radiokemiju, radiografiju i tomografiju. Actinium-225 koristi se za liječenje karcinoma zračenja. Ac-227 se također može koristiti za modeliranje miješanja vode u oceanu.
- Ne postoji poznata biološka funkcija za aktinij. I radioaktivan je i toksičan. Smatra se malo manje otrovnim od radioaktivnog elementa plutonija i amerika. Kad su štakorima ubrizgali aktinijum triklorid, otprilike polovina aktinija je bila deponirana u jetri, a jedna trećina u kosti. Zbog zdravstvenog rizika koji predstavlja, aktinij i njegovi spojevi tretiraju se samo s a pretinac za rukavice.
Svojstva aktinija
Naziv elementa: Actinium
Simbol elementa: Ac
Atomski broj: 89
Atomska težina: (227)
Prvo izolirano By (Otkrivač): Friedrich Oskar Giesel (1902)
Imenovano od: André-Louis Debierne (1899.)
Element grupa: grupa 3, d blok, aktinid, prijelazni metal
Razdoblje elementa: razdoblje 7
Konfiguracija elektrona: [Rn] 6d1 7s2
Elektroni po ljusci: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Faza: kruta
Talište: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F)
Vrelište: 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F) ekstrapolirana vrijednost
Gustoća: 10 g / cm3 blizu sobne temperature
Toplina fuzije: 14 kJ / mol
Toplina isparavanja: 400 kJ / mol
Molarni toplinski kapacitet: 27,2 J / (mol · K)
Oksidacijska stanja: 3, 2
Elektronegativnost: 1.1 (Paulingova skala)
Ionizirajuća energija: 1.: 499 kJ / mol, 2.: 1170 kJ / mol, 3.: 1900 kJ / mol
Kovalentni polumjer: 215 pikometara
Kristalna struktura: kubik usmjeren prema licu (FCC)
izvori
- Debierne, André-Louis (1899). "Sur un nouvelle matière radio-aktivno." Comptes Rendus (na francuskom). 129: 593–595.
- Emsley, John (2011). Prirodni građevni blokovi: Vodič kroz elemente A-Z. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elemenata (2. izd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Elementi, u Priručnik za kemiju i fiziku (81. izd.). CRC preša. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Priručnik za kemiju i fiziku. Boca Raton, Florida: Izdavačka kuća za kemijsku gumu. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.