Činjenice o astatinu (element 85 ili at)

Astat je radioaktivni element sa simbolom At i atomskim brojem 85. Razlikuje se kao najrjeđi prirodni element koji se nalazi u Zemljinoj kori, jer nastaje samo radioaktivnim raspadom još težih elemenata. Element je sličan njegovom lakšem kongenera, jodu. Iako je halogen (nemetal), ima ih više metalnog karaktera od ostalih elemenata osim grupe i najvjerojatnije se ponaša kao metaloid ili čak metal. Međutim, nisu proizvedene dovoljne količine elementa, pa njegovu pojavu i ponašanje kao skupni element tek treba okarakterizirati.

Brze činjenice: Astatin

Atomski broj: 85

Simbol: At

Atomska težina: 209.9871

Otkriće: D.R. Corson, K.R. MacKenzie, E. Segre 1940 (Sjedinjene Države). Periodna tablica Dmitrija Mendeleeva iz 1869. godine ostavila je prostor ispod joda, predviđajući prisustvo astatina. Tijekom godina, mnogi istraživači pokušali su pronaći prirodni astatin, ali njihove su tvrdnje uglavnom bile lažirane. Međutim, 1936. rumunski fizičar Horia Hulubei i francuska fizičarka Yvette Cauchois tvrdili su da su otkrili element. Na kraju je utvrđeno da njihovi uzorci sadrže astatin, ali (dijelom i zato što je Hulubei izdao laž zahtjev za otkriće elementa 87) njihov je rad umanjen i oni nikada nisu dobili službenu zaslugu za otkriće.

Konfiguracija elektrona: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

Podrijetlo riječi: Grčki astatos, nestabilno. Naziv se odnosi na radioaktivno propadanje elementa. Kao i ostala halogena imena, ime astatina odražava svojstvo elementa, s karakterističnim završetkom "-ine".

izotopi: Astatin-210 je najdugovječniji izotop s poluživotom od 8,3 sata. Poznato je dvadeset izotopa.

Svojstva: Astatin ima talište od 302 ° C, procijenjena tačka ključanja 337 ° C, s vjerojatnim valencijama od 1, 3, 5 ili 7. Astatin posjeduje karakteristike zajedničke drugim halogenima. Ponaša se najsličnije jodu, osim što At pokazuje više metalnih svojstava. Interhalogenske molekule AtI, AtBr i AtCl su poznate, mada nije utvrđeno da li astatin formira dijatomsku ili ne₂. HAt i CH₃Otkriveni su. Astatin se vjerojatno može akumulirati u ljudskoj štitnjači.

izvori: Astatin su prvi put sintetizirali Corson, MacKenzie i Segre na Kalifornijskom sveučilištu 1940. godine bombardiranjem bizmuta alfa česticama. Astatin može proizvedeno je bombardiranjem bizmuta energetskim alfa česticama da bi se proizveli At-209, At-210 i At-211. Ti se izotopi mogu destilirati iz cilja nakon zagrijavanja u zraku. Male količine At-215, At-218 i At-219 prirodno se javljaju sa izotopima urana i torija. Količine u tragovima At-217 postoje u ravnoteži s U-233 i Np-239, što je posljedica interakcije torija i urana s neutronima. Ukupna količina astatina prisutnog u Zemljinoj kori manja je od 1 unci.

koristi: Slično kao jod, astatin se može koristiti kao radioizotop u nuklearnoj medicini, uglavnom za liječenje raka. Najkorisniji izotop je možda astatin-211. Iako je njegov poluživot samo 7,2 sata, može se koristiti za ciljanu terapiju alfa česticama. Astatin-210 je stabilniji, ali propada u smrtonosni polonij-210. Kod životinja se zna da se astatin koncentrira (poput joda) u štitnjači. Uz to, element postaje koncentriran u plućima, slezini i jetri. Upotreba elementa je kontroverzna, jer se pokazalo da uzrokuje promjene tkiva dojke kod glodavaca. Iako istraživači mogu sigurno rješavati količine astatina u tragovima u dobro ventiliranim kapuljačama, rad s elementom je izuzetno opasan.

Klasifikacija elemenata: Halogen

Talište (K): 575

Vrelište (K): 610

Izgled: Pretpostavlja se da je čvrst metal

Kovalentni radijus (pm): (145)

Ionski radijus: 62 (+ 7e)

Pauling negativnost broj: 2.2

Prva ionizirajuća energija (kJ / mol): 916.3

Oksidacijska stanja: 7, 5, 3, 1, -1

• Corson, D. R.; MacKenzie, K. R.; Segrè, E. (1940). "Umjetno radioaktivni element 85." Fizički pregled. 58 (8): 672–678.
• Emsley, John (2011). Prirodni građevinski blokovi: Vodič kroz elemente A-Z. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elemenata (2. izd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementi, u Priručnik za kemiju i fiziku (81. izd.). CRC preša. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Priručnik za kemiju i fiziku. Boca Raton, Florida: Izdavačka kuća za kemijsku gumu. ISBN 0-8493-0464-4.