U strukturi prstena, delokalizirani elektroni su naznačeni crtanjem kruga, a ne jednostrukih i dvostrukih veza. To znači da je jednako vjerojatno da će se elektroni nalaziti bilo gdje duž kemijske veze.
Delokalizirani elektroni doprinose vodljivosti atoma, iona ili molekule. Materijali s mnogo delokaliziranih elektrona imaju tendenciju da su visoko vodljivi.
Na primjer, u molekuli benzena, električne sile na elektrone jednolične su po molekuli. Delokalizacija proizvodi ono što se naziva a rezonantna struktura.
Delokalizirani elektroni se također često vide u čvrstim metalima, gdje tvore „more“ elektrona koji se slobodno kreću kroz materijal. Zbog toga su metali obično izvrsni električni vodiči.
U kristalnoj strukturi dijamanta četiri vanjska elektrona svakog ugljikovog atoma sudjeluju u kovalentnoj vezi (lokalizirani su). Usporedite to sa vezanjem u grafitu, drugom obliku čistog ugljika, gdje su samo tri od četiri vanjska elektrona kovalentno vezana za ostale ugljikove atome. Svaki ugljikov atom ima delokalizirani elektron koji sudjeluje u kemijskom povezivanju, ali slobodan se kretati po cijeloj ravnini molekule. Dok su elektroni delokalizirani, grafit je ravninskog oblika, pa molekula provodi struju duž ravnine, ali ne okomito na nju.