Dušik (azot) važan je nemetal i najzastupljeniji plin u Zemljinoj atmosferi.
Činjenice dušika
Atomski broj dušika: 7
Simbol dušika: N (Az, francuski)
Atomska masa dušika: 14.00674
Otkrivanje dušika:Daniel Rutherford 1772 (Škotska): Rutherford je uklanjao kisik i ugljični dioksid iz zraka i pokazao da zaostali plin neće podržavati izgaranje ili žive organizme.
Konfiguracija elektrona: [On] 2s22p3
Podrijetlo riječi: Latinski: nitrum, Grčki: nitron i geni; matična soda, formira. Dušik se ponekad naziva i 'spaljenim' ili 'dephlogiciranim' zrakom. Francuski kemičar Antoine Laurent Lavoisier imenovao je dušični azot, znači bez života.
Svojstva: Gas dušika je bezbojan, bez mirisa i relativno je inertan. Tekući dušik također je bez boja i mirisa, a po izgledu je sličan vodi. Postoje dva alotropna oblika čvrstog dušika, a i b, s prijelazom između ta dva oblika na -237 ° C. dušik je talište je -209,86 ° C, vrelište iznosi -195,8 ° C, gustoća je 1,2506 g / l, specifična gravitacija iznosi 0,0808 (-195,8 ° C) za tekućinu i 1,026 (-252 ° C) za čvrstu supstancu. Dušik ima valenciju 3 ili 5.
koristi: Dušikovi spojevi nalaze se u hrani, gnojivima, otrovima i eksplozivima. Dušični plin koristi se kao pokrivno sredstvo tijekom proizvodnje elektroničkih komponenti. Dušik se koristi i kod žarenja nehrđajući čelici i ostali čelični proizvodi. Kao rashladno sredstvo koristi se tekući dušik. Iako je plin dušika prilično inertan, bakterije u tlu mogu „popraviti“ dušik u upotrebljiv oblik koji biljke i životinje tada mogu iskoristiti. Dušik je sastavni dio svih proteina. Dušik je odgovoran za narančasto-crvenu, plavo-zelenu, plavo-ljubičastu i duboku ljubičastu boju aure.
izvori:Dušikov plin (N2) čini 78,1% volumena Zemljine zraka. Gas dušika dobiva se ukapljenjem i frakcijska destilacija iz atmosfere. Gas dušika se također može pripremiti zagrijavanjem vodene otopine amonijevog nitrita (NH4NE3). Dušik se nalazi u svim živim organizmima. Amonijak (NH)3), važan komercijalni dušični spoj, često je polazni spoj za mnoge druge dušične spojeve. Amonijak se može proizvesti postupkom Haber.
Klasifikacija elemenata: Nemetal
Gustoća (g / cc): 0,808 (@ -195,8 ° C)
izotopi: Postoji 16 poznatih izotopa dušika u rasponu od N-10 do N-25. Postoje dva stabilna izotopa: N-14 i N-15. N-14 je najčešći izotop koji čini 99,6% prirodnog dušika.
Izgled: Bezbojni, bez mirisa, okusa i uglavnom inertnog plina.
Atomski polumjer (H) 92
Atomski volumen (Cc / mol): 17.3
Kovalentni polumjer (H) 75
Ionski radijus: 13 (+ 5e) 171 (-3e)
Određena toplina (@ 20 ° C J / g mola): 1.042 (N-N)
Pauling negativnost broj: 3.04
Prva ionizirajuća energija (kJ / mol): 1401.5
Oksidacijska stanja: 5, 4, 3, 2, -3
Struktura rešetke: heksagonalan
Konstantna rešetka (Å): 4.039
Omjer rešetke C / A: 1.651
Magnetski redoslijed: dijamagnetski
Toplinska vodljivost (300 K): 25,83 m w · m − 1 · K − 1
Brzina zvuka (plin, 27 ° C): 353 m / s
CAS registarski broj: 7727-37-9
Reference: Nacionalni laboratorij za Los Alamos (2001), Kemijska tvrtka za polumjesec (2001), Priručnik za kemiju Lange (1952) Međunarodna agencija za atomsku energiju ENSDF baza podataka (listopad 2010)
Povratak na Periodična tablica elemenata.