Atomska masa i broj atomske mase dva su važna koncepta u kemiji. Evo kratkog pregleda što se podrazumijeva pod atomskom masom i brojem atomske mase, kao i koliko se stvarna masa čestica odnosi na atomski broj.
Da i ne. Ako govorite o uzorku jednog izotopa nekog elementa, broj atomske mase i atomska masa su ili vrlo blizu ili su ostali isti. U uvodnoj kemiji vjerojatno je u redu smatrati ih da znače istu stvar. Međutim, postoje dva slučaja u kojima zbroj protona i neutrona (broj atomske mase) nije sasvim isti kao atomska masa!
U periodičnoj tablici atomska masa navedena za neki element odražava prirodno obilje elementa. Broj atomske mase izotopa vodika koji se naziva protiv je 1, dok je broj atomske mase izotopa zvanog deuterij 2, a atomska masa je navedena kao 1.008. To je zato što su prirodni elementi mješavina izotopa.
Druga razlika između zbroja protona i neutrona i atomske mase je zbog defekt mase. U nedostatku mase, dio mase protona i neutrona gubi se kada se vežu zajedno u atomsko jezgro. U defektu mase, atomska masa je manja od broja atomske mase.