Definicija konjužne baze
Teorija kiseline i baze Bronsted-Lowry uključuje koncepte konjugiranih kiselina i baza konjugata. Kad se kiselina disocira na ione u vodi, gubi vodikov ion. Vrsta koja je formirana je konjugirana baza kiseline. Općenitija definicija je da je konjugirana baza osnovni član, X-, para spojeva koji se međusobno transformiraju dobivanjem ili gubitkom protona. Konjugirana baza može dobiti ili apsorbiraju proton u kemijskoj reakciji. Konjugirana kiselina donira proton ili vodik u reakciji.
U kiselo-bazičnoj reakciji, kemijska reakcija je:
Kiselina + baza ju Konjugira baza + konjugira kiselinu
Ključni odvodi: spojite bazu
- Konjugirane kiseline i baze dio su Bronsted-Lowry teorije kiselina i baza.
- Prema ovoj teoriji, vrsta koja u reakciji donira hidrogen kation ili proton je konjugirane kiseline, dok je preostali dio ili onaj koji prihvaća proton ili vodik konjugirana baza.
- Konjugirana baza može biti prepoznata kao anion.
Primjeri konjugacije baze
Općenito kemijska reakcija između konjugirane kiseline a konjugirana baza je:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
U kiselo-bazičnoj reakciji možete prepoznati konjugiranu bazu, jer je anion. Za klorovodičnu kiselinu (HCl) ta reakcija postaje:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3O+
Ovdje je klorid anion, Cl−, je konjugirana baza.
Sumporna kiselina, H2TAKO4 tvore dvije konjugirane baze jer se vodikovi ioni sukcesivno uklanjaju iz kiseline: HSO4- i tako42-.