U bilo kojem trenutku elektron se može naći na bilo kojoj udaljenosti od jezgre i u bilo kojem smjeru prema Heisenbergovo načelo nesigurnosti. s orbitala je sferno oblikovano područje koje opisuje gdje se može naći elektron, s određenim stupnjem vjerojatnosti. Oblik orbite ovisi o kvantni brojevi povezana s energetskim stanjem. Sve s orbitale imaju l = m = 0, ali vrijednost n može varirati.
Dok orbitalni brojevi (npr. N = 1,2, 3) označavaju razinu energije elektrona, slova (s, p, d, f) opisuju oblik orbite. Orbital s je sfera oko atomskog jezgra. Unutar sfere nalaze se ljuske u kojima je vjerojatnije da će se u bilo kojem trenutku naći elektron. Najmanja sfera je 1s. Orbital 2s je veći od 1s; orbital 3s je veći od 2s.
P orbitala ima oblik papučice i orijentirana je u određenom smjeru. Na bilo kojoj energetskoj razini postoje tri ekvivalentne p orbitale koje pod pravim kutom usmjeravaju jedna drugu (px, py, pz). Kao i s s orbitalom, p orbitala opisuje područje u prostoru oko jezgre u kojem se može naći elektron s najvećom vjerojatnošću.