periodična tablica elemenata je najvažnije sredstvo koje se koristi u kemiji. Da biste izvukli maksimum iz tablice, pomaže vam znati dijelove periodične tablice i kako pomoću grafikona predvidjeti svojstva elemenata.
Ključni potezi: dijelovi periodične tablice
- Periodna tablica naručuje elemente povećanjem atomskog broja, što je broj protona u atomu elementa.
- Redovi periodne tablice nazivaju se periodima. Svi elementi unutar razdoblja imaju istu najvišu razinu energije elektrona.
- Stupci periodične tablice nazivaju se skupinama. Svi elementi u grupi dijele isti broj valentnih elektrona.
- Tri široke kategorije elemenata su metali, nemetali i metaloidi. Većina elemenata su metali. Nemetali se nalaze na desnoj strani periodičke tablice. Metalloidi imaju svojstva i metala i nemetala.
3 glavna dijela periodične tablice
Periodna tablica navodi kemijske elemente po redoslijedu povećanje atomskog broja, koje je broj protona u svakom atomu elementa. Oblik stola i način na koji su elementi raspoređeni imaju značaj.
Svaki se element može dodijeliti jednoj od tri široke kategorije elemenata:
metali
S izuzetkom vodika, elementi na lijevoj strani periodičke tablice su metali. Zapravo, vodik djeluje i kao metal u svom čvrstom stanju, ali element je plin pri uobičajenim temperaturama i pritiscima i ne pokazuje metalni karakter u tim uvjetima. Svojstva metala uključuju:
- metalni sjaj
- visoka električna i toplinska vodljivost
- uobičajene krute krute tvari (živa je tekuća)
- obično duktilna (može se uvući u žicu) i popustljiva (može se ubiti u tanke listove)
- većina ima visoke talište
- lako gube elektrone (nizak afinitet elektrona)
- niske energije ionizacije
Dva reda elemenata ispod tijela periodične tablice su metali. Konkretno, oni su zbirka prijelaznih metala koji se nazivaju lantanidi i aktinidi ili rijetkozemnih metala. Ti se elementi nalaze ispod stola jer nije postojao praktičan način da ih umetnete u odjeljak s prijelaznim metalom bez da tablica izgleda čudno.
Metalloidi (ili semimetali)
Na desnoj strani periodične tablice nalazi se cik-cak linija koja djeluje kao svojevrsna granica između metala i nemetala. Elementi s obje strane ove linije pokazuju neka svojstva metala, a neka nemetala. Ti su elementi metaloidi, koji se nazivaju i polukutnici. Metalloidi imaju promjenjiva svojstva, ali često:
- metaloidi imaju višestruke oblike ili alotrope
- može se načiniti za napajanje električnom energijom u posebnim uvjetima (poluvodiči)
nemetala
Elementi s desne strane periodične tablice su nemetala. Svojstva nemetala su:
- obično loši provodnici topline i električne energije
- često tekućine ili plinovi na sobnoj temperaturi i tlaku
- nedostaje metalni sjaj
- lako dobijaju elektrone (visoki afinitet elektrona)
- visoka energija ionizacije
Razdoblja i grupe u periodnoj tablici
Raspored periodične tablice organizira elemente s povezanim svojstvima. Dvije su opće kategorije grupe i razdoblja:
Grupe elemenata
Grupe su stupci tablice. Atomi elemenata u grupi imaju isti broj valentnih elektrona. Ti elementi imaju mnoga slična svojstva i imaju tendenciju da se ponašaju na isti način kao i jedan u drugom u kemijskim reakcijama.
Razdoblje elemenata
Redovi u tablici periodike nazivaju se periodima. Svi atomi ovih elemenata imaju istu najvišu razinu energije elektrona.
Kemijsko vezivanje za dobivanje spojeva
Možete koristiti organizaciju elemenata u periodičnoj tablici da predvidite kako će elementi međusobno stvarati veze da tvore spojeve.
Jonske veze
Ionske veze nastaju između atoma s vrlo različitim vrijednostima elektronegativnosti. Ionski spojevi tvore kristalne rešetke koje sadrže pozitivno nabijeni kation i negativno nabijene anione. Ionske veze nastaju između metala i nemetala. Kako su ioni fiksirani na svom mjestu u rešetki, ionske krute tvari ne provode elektricitet. Međutim, nabijene čestice slobodno se kreću kada se ionski spojevi otope u vodi, tvoreći provodljive elektrolite.
Kovalentne veze
Atomi dijele elektrone u kovalentnim vezama. Ova vrsta veze nastaje između nemetalnih atoma. Zapamtite da se vodik također smatra nemetalom, tako da njegovi spojevi formirani s drugim nemetalima imaju kovalentne veze.
Metalne obveznice
Metali se također vežu za druge metale kako bi dijelili valencijske elektrone u onome što postaje elektronsko more koje okružuje sve pogođene atome. Atomi različitih metala formiraju legure, koji imaju različita svojstva od svojih sastavnih elemenata. Budući da se elektroni mogu slobodno kretati, metali lako provode električnu energiju.