katalizator je kemijska tvar koja utječe na stopa kemijske reakcije mijenjanjem energije aktivacije potrebne za reakciju. Taj se postupak naziva kataliza. Katalizator se ne troši reakcijom i može sudjelovati u više reakcija odjednom. Jedina razlika između katalizirane reakcije i nekatalizirane reakcije je ta energija aktivacije drugačije je. Nema utjecaja na energiju reaktanata ili proizvoda. ΔH za reakcije je isti.
Katalizatori dopuštaju alternativni mehanizam da reaktanti postanu proizvodi, s nižim energija aktivacije i različito prijelazno stanje. Katalizator može omogućiti reakciju na nižoj temperaturi ili povećati brzina reakcije odnosno selektivnost. Katalizatori često reagiraju s reaktantima kako bi tvorili intermedijare koji na kraju daju iste produkte reakcije i regeneriraju katalizator. Imajte na umu da se katalizator može potrošiti tijekom jednog od intermedijarnih koraka, ali opet će se stvoriti prije završetka reakcije.
Obično kada se netko odnosi na katalizator, znači znači
pozitivan katalizator, koji je katalizator koji ubrzava brzinu kemijske reakcije snižavanjem energije aktivacije. Postoje i negativni katalizatori ili inhibitori, koji usporavaju brzinu kemijske reakcije ili čine manje vjerojatnim da će se dogoditi.