Korak 1: Pronađite broj molova svakog elementa u uzorku molekule.
Naša molekula sadrži 40,00% ugljika, 6,72% vodika i 53,28% kisika. To znači da uzorak od 100 grama sadrži:
Napomena: 100 grama koristi se za veličinu uzorka samo radi lakše matematike. Bilo koja veličina uzorka može se koristiti, omjeri između elemenata ostat će isti.
Pomoću ovih brojeva možemo pronaći uzorak od 100 grama broj molova svakog elementa. Podijelite broj grama svakog elementa u uzorku s atomskom masom elementa da biste pronašli broj molova.
Odaberite element s najvećim brojem molova u uzorku. U ovom slučaju je 6,65 molova vodika najveći. Podijelite broj molova svakog elementa na najveći broj.
Molekularna formula je višestruka empirijska formula. Dobila nam je molekulska masa molekule, 180,18 g / mol. Podijelite ovaj broj na molekularnu masu empirijske formule da biste pronašli broj empirijskih jedinica formule koje čine spoj.
Za stvaranje spoja potrebno je šest empirijskih jedinica formule, pa množite svaki broj u empirijskoj formuli s 6.
Obje vrste kemijskih formula daju korisne informacije. Empirijska formula govori nam o omjeru između atoma elemenata, koji mogu ukazivati na vrstu molekule (ugljikohidrat, na primjeru). Molekularna formula navodi brojeve svake vrste elemenata i mogu se koristiti u pisanju i uravnoteženje kemijskih jednadžbi. Međutim, nijedna formula ne ukazuje na raspored atoma u molekuli. Na primjer, molekula u ovom primjeru, C6H12O6, može biti glukoza, fruktoza, galaktoza ili neki drugi jednostavni šećer. Za identificiranje imena i strukture molekule potrebno je više podataka od formula.