Hessov zakon, također poznat kao "Hessov zakon neprestanog zbrajanja topline", kaže da je ukupna entalpija kemijske reakcije zbroj promjena entalpije za korake reakcije. Stoga možete pronaći promjene entalpije razbijanjem reakcije u korake komponenti koji imaju poznate vrijednosti entalpije. Ovaj primjer problema pokazuje strategije kako pomoću Hessovog zakona pronaći enthalpijsku promjenu reakcije koristeći entalpijske podatke iz sličnih reakcija.
Pronalaženje ispravnog puta različito je za svaki problem Hess-ovog zakona i može zahtijevati pokušaj i pogreške. Dobro mjesto za početak je pronaći jedan od reaktanata ili proizvoda gdje postoji samo jedan mol u reakciji. Trebate jedan CO2, a prva reakcija ima jedan CO2 na strani proizvoda.
Ovo vam daje CO2 trebate na strani proizvoda i jedan od O2 krtice koje su vam potrebne na reaktantnoj strani. Da dobijem još dva O2 krtice, koristite drugu jednadžbu i pomnožite je s dva. Ne zaboravite pomnožiti ΔHf i po dva.
Kad se dodaju sve tri reakcije, dodatna dva atoma sumpora i jedan dodatni ugljikov atom se ukidaju, ostavljajući ciljanu reakciju. Ostaje samo zbrajanje vrijednosti ΔH
f.