Kad baza neutralizira kiselinu, broj molova H+ = broj molova OH-. Stoga je broj molova H+ = 0,0125 mola.
Ova jednadžba djeluje za reakcije kiselina / baza, gdje je omjer mola između kiseline i baze 1: 1. Ako bi omjer bio drugačiji, kao u Ca (OH)2 i HCl, omjer bi bio 1 mol kiseline prema 2 mola baza. Jednadžba bi bila:
Za određivanje točke ekvivalencije titracije koriste se različite metode. Bez obzira koja se metoda koristi, uvodi se neka greška, tako da je vrijednost koncentracije blizu stvarne vrijednosti, ali nije tačna. Na primjer, ako se koristi obojeni pH indikator, možda će biti teško otkriti promjenu boje. Ovdje je pogreška obično prijeći točku ekvivalencije, dajući vrijednost koncentracije koja je previsoka.
Drugi potencijalni izvor pogreške kada se koristi kiselo-bazni indikator je ako voda koja se koristi za pripremu otopina sadrži ione koji bi mijenjali pH otopine. Na primjer, ako se koristi tvrda voda iz slavine, početna otopina bila bi alkalnija nego ako je otapalo destilirana deionizirana voda.
Ako se za pronalazak krajnje točke koristi graf ili krivulja titranja, točka ekvivalencije je krivulja, a ne oštra točka. Krajnja točka je vrsta „najboljeg pogađanja“ temeljenog na eksperimentalnim podacima.