Također se naziva standardna entalpija formacije, molar toplina formacije od a spoj (* Hf) jednak je svom promjena entalpije (ΔH) kad jedan madež spoja formira se na 25 Celzijevih stupnjeva i jedan atom iz elemenata u njihovom stabilnom obliku. Morate znati vrijednosti topline tvorbe da biste izračunali entalpiju, kao i za druge probleme s termokemijom.
Ovo je tablica topline stvaranja za različite uobičajene spojeve. Kao što vidite, većina zagrijavanja tvorbe su negativne količine, što znači da je stvaranje spoja iz njegovih elemenata obično egzotermičan postupak.
Tablica topline tvorbe
| Spoj | * Hf (KJ / mol) | Spoj | * Hf (KJ / mol) |
| AgBr (s) | -99.5 | C2H2(G) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | C2H4(G) | +52.3 |
| AGI (s) | -62.4 | C2H6(G) | -84.7 |
| Ag2O (i) | -30.6 | C3H8(G) | -103.8 |
| Ag2S (a) | -31.8 | n-C4H10(G) | -124.7 |
| al2O3(S) | -1669.8 | n-C5H12(L) | -173.1 |
| BaC2(S) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| Baco3(S) | -1218.8 | COO (s) | -239.3 |
| BaO (s) | -558.1 | Cr2O3(S) | -1128.4 |
| BaSO4(S) | -1465.2 | CuO (s) | -155.2 |
| CaClz2(S) | -795.0 | Cu2O (i) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | Psovka) | -48.5 |
| CaO (s) | -635.5 | CuSO4(S) | -769.9 |
| Ca (OH)2(S) | -986.6 | fe2O3(S) | -822.2 |
| Caso4(S) | -1432.7 | fe3O4(S) | -1120.9 |
| CCI4(L) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(G) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| kloroform3(L) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| CO (g) | -110.5 | HNO3(L) | -173.2 |
| CO2(G) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl (i) | -315.4 |
| H2O2(L) | -187.6 | NH4NE3(S) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | NO (g) | +90.4 |
| H2TAKO4(L) | -811.3 | NE2(G) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| HGS (s) | -58.2 | PbBr2(S) | -277.0 |
| KBr (s) | -392.2 | PbCl2(S) | -359.2 |
| KCl (s) | -435.9 | PbO (s) | -217.9 |
| KClO3(S) | -391.4 | PbO2(S) | -276.6 |
| KF (s) | -562.6 | Pb3O4(S) | -734.7 |
| MgCl2(S) | -641.8 | PCL3(G) | -306.4 |
| MgCO3(S) | -1113 | PCL5(G) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | SiO2(S) | -859.4 |
| Mg (OH)2(S) | -924.7 | SnC2(S) | -349.8 |
| MgSO4(S) | -1278.2 | SnC4(L) | -545.2 |
| MnO (s) | -384.9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2(S) | -519.7 | SnO2(S) | -580.7 |
| NaCl | -411.0 | TAKO2(G) | -296.1 |
| NaF (s) | -569.0 | Tako3(G) | -395.2 |
| NaOH (s) | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3(G) | -46.2 | ZnS (s) | -202.9 |
Upućivanje: Masterton, Slowinski, Stanitski, Kemijski principi, izdavačka kuća CBS College, 1983.
Točke koje morate zapamtiti za izračun entalpije
Kada koristite ovu tablicu topline formiranja za izračun entalpije, zapamtite sljedeće:
- Izračunajte promjenu entalpije za reakciju koristeći vrijednosti topline tvorbe reaktanata i proizvodi.
- Entalpija elementa u njegovom standardnom stanju je nula. Međutim, alotropi elementa ne u standardnom stanju obično imaju entalpijske vrijednosti. Na primjer, vrijednosti entalpije O2 je nula, ali postoje vrijednosti za singlet kisik i ozon. Vrijednosti entalpije čvrstog aluminija, berilija, zlata i bakra su nula, ali faze isparavanja ovih metala imaju entalpijske vrijednosti.
- Kada obrnete smjer kemijske reakcije, jačina ΔH je ista, ali znak se mijenja.
- Kada pomnožite uravnoteženu jednadžbu za kemijsku reakciju s cijelom vrijednošću, vrijednost ΔH za tu reakciju mora se pomnožiti i s cijelim brojem.
Uzorak problema topline formiranja
Kao primjer, toplina tvorbenih vrijednosti koristi se za pronalaženje topline reakcije za izgaranje acetilena:
2C2H2(g) + 50 °2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Provjerite je li jednadžba uravnotežena
Nećete moći izračunati promjene entalpije ako jednadžba nije uravnotežena. Ako ne možete dobiti točan odgovor na problem, dobro je vratiti se i provjeriti jednadžbu. Postoji mnogo besplatnih mrežnih programa za uravnoteženje jednadžbi koji mogu provjeriti vaš rad.
2: Koristite standardne topline formiranja proizvoda
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mol
ΔHºf H20 = -241,8 kJ / mol
3: Pomnožite ove vrijednosti sa stehiometrijskim koeficijentom
U ovom slučaju, vrijednost je četiri za ugljični dioksid i dvije za vodu na temelju broja molova u uravnotežena jednadžba:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H20 = 2 mola (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: Dodajte vrijednosti kako biste dobili zbroj proizvoda
Zbroj proizvoda (Σ vpΔHºf (proizvodi)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Pronađite entalpije reaktanata
Kao i kod proizvoda, upotrijebite standardne vrijednosti topline tvorbe iz tablice, pomnožite svaki s stehiometrijski koeficijenta i zbrojite ih da biste dobili zbroj reaktanata.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ / mol
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
Zbroj reaktanata (Δ vrΔHºf (reaktanti)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Izračunajte toplinu reakcije umetanjem vrijednosti u formulu
ΔHº = Δ vpΔHºf (proizvodi) - vrΔHºf (reaktanti)
ΔHº = -2057,6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511,6 kJ