Najprije jednadžbu razdvojite na dvije polu-reakcije: dio oksidacije i dio redukcije. To se naziva metoda polu-reakcije izbalansiranja redoks reakcija, ili ionsko-elektronska metoda. Svaka polovica reakcije se uravnoteži odvojeno, a zatim se jednadžbe zbroje kako bi se dobila uravnotežena ukupna reakcija. Želimo da neto naboj i broj iona budu jednaki na obje strane konačne uravnotežene jednadžbe.
Da biste uravnotežili atome svake polu-reakcije, prvo uravnotežite sve atome, osim H i O. Za kiselu otopinu dodajte H.
Zatim uravnotežite naboje u svakoj polovici reakcije tako da polovica reakcije troši isti broj elektrona kao i oksidacijska polovina reakcije. To se postiže dodavanjem elektrona u reakcije:
Zatim pomnožite oksidacijske brojeve tako da dvije polu-reakcije imaju isti broj elektrona i mogu jedna drugu otkazati:
Pojednostavite ukupnu jednadžbu poništavanjem elektrona i H2OH+, i OH- koje se mogu pojaviti na obje strane jednadžbe:
Provjerite svoje brojeve kako biste bili sigurni da su masa i naboj uravnoteženi. U ovom primjeru atomi su sada stehiometrijski uravnoteženi sa +4 naboja sa svake strane reakcije.