Primjećuje se sljedeća reakcija:
2A + bB → cC + dD
Kako je reakcija napredovala, koncentracije su se mijenjale tim brzinama
stopa = 0.050 mol / L · s
stopaB = 0.150 mol / L · s
stopaC = 0.075 mol / L · s
stopaD = 0.025 mol / L · s
Koje su vrijednosti za koeficijente b, c i d?
Kemijska reakcija stope mjere promjenu koncentracije tvari po jedinici vremena.
koeficijent kemijske jednadžbe prikazuje ukupni broj potrebnih materijala ili proizvoda koji nastaju reakcijom. To znači da i oni pokazuju relativne stope reakcija.
Korak 1: Pronađite b
stopaB/rate = b / koeficijent A
b = koeficijent stope A xB/rate
b = 2 x 0,150 / 0,050
b = 2 x 3
b = 6
Za svaka 2 mola A potrebno je 6 mola B da bi se završila reakcija
Korak 2: Pronađite c
stopaB/rate = c / koeficijent A
c = koeficijent stope A xC/rate
c = 2 x 0,075 / 0,050
c = 2 x 1,5
c = 3
Za svaka 2 mola A nastaju 3 mola C
3. korak: Pronađite d
stopaD/rate = c / koeficijent A
d = koeficijent stope A xD/rate
d = 2 x 0,025 / 0,050
d = 2 x 0,5
d = 1
Za svaka 2 mola od A, dobije se 1 mol D