Činjenice magnezija (Mg ili atomski broj 12)

Magnezij je element koji je neophodan za prehranu ljudi. Ovaj zemnoalkalijski metal ima atomski broj 12 i element elementa Mg. Čisti element je metal srebrne boje, ali on vlaži na zraku i daje mu izgled.

Atomski broj: 12

Simbol: mg

Atomska težina: 24.305

Otkriće: Prepoznat kao element Crnog 1775; Izolirao Sir Humphrey Davy 1808 (Engleska). Magnezij se prvi put počeo koristiti kao magnezijev sulfat ili Epsom sol. Priča kaže da 1618., zemljoradnik u Epsomu u Engleskoj nije mogao navesti stoku da pije iz bunara s vodom gorkog okusa, ali čini se da voda liječi stanje kože. Supstanca u vodi (magnezijev sulfat) postala je poznata kao Epsom soli.

Konfiguracija elektrona: [Ne] 3s²

Podrijetlo riječi:magnezija, distrikt u Tesaliji, Grčka (Davy je u početku predložio ime magnium.)

Svojstva: Magnezij ima talište 648,8 ° C, vrelište 1090 ° C, specifičnu težinu 1,738 (20 ° C) i valencija 2. Metal iz magnezija je lagan (za jednu trećinu lakši od aluminija), srebrno bijele boje i relativno čvrst. Metal lagano potamni na zraku. Fino podijeljeni magnezij zapali se zagrijavanjem na zraku, izgaranjem jarko bijelim plamenom.

koristi: Magnezij se koristi u pirotehnički i zapaljive uređaje. Legira se s drugim metalima kako bi ih se zavarilo i lakše zavarivalo, uz primjenu u zrakoplovnoj industriji. Magnezij se dodaje mnogim propelenima. Koristi se kao redukcijsko sredstvo u pripremi urana i drugih metala koji se pročišćavaju iz njihovih soli. Magnezit se koristi u tvornicama. U medicini se koriste magnezijev hidroksid (magnezijevo mlijeko), sulfat (Epsom soli), klorid i citrat. Organski magnezijevi spojevi imaju mnogostruku upotrebu. Magnezij je neophodan za prehranu biljaka i životinja. Klorofil je porfirin usmjeren na magnezij.

Biološka uloga: Sve poznate žive stanice trebaju magnezij za kemiju nukleinskih kiselina. U ljudi preko 300 enzima koristi magnezij kao katalizator. Namirnice bogate magnezijem uključuju orahe, žitarice, kakao zrna, zeleno lisnato povrće i neke začine. Prosječno odraslo ljudsko tijelo sadrži 22 do 26 grama magnezija, uglavnom u kosturu i skeletnim mišićima. Manjak magnezija (hipomagnezimija) je čest i javlja se u 2,5 do 15% stanovništva. Uzroci uključuju malu potrošnju kalcija, terapiju antacidima i gubitak iz bubrega ili gastrointestinalnog trakta. Kronični nedostatak magnezija povezan je s hipertenzijom, dijabetesom tipa 2 i metaboličkim sindromom.

izvori: Magnezij je 8. po redu element u izobilju u zemljinoj kori. Iako ga priroda ne nalazi slobodno, dostupna je u mineralima uključujući magnezit i dolomit. Metal se može dobiti elektrolizom topljenog magnezijevog klorida dobivenog iz otopine soli i morske vode.

Atomska težina: 24.305

Klasifikacija elemenata:Alkalni metal

izotopi: Magnezij ima 21 poznata izotopa u rasponu od Mg-20 do Mg-40. Magnezij ima 3 stabilna izotopa: Mg-24, Mg-25 i Mg-26.

Gustoća (g / cc): 1.738

Izgled: lagan, kovan, srebrno bijeli metal

Atomski polumjer (H) 160

Atomski volumen (Cc / mol): 14.0

Kovalentni polumjer (H) 136

Ionski radijus: 66 (+ 2e)

Određena toplina (@ 20 ° C J / g mola): 1.025

Fusion Heat (KJ / mol): 9.20

Toplina isparavanja (kJ / mol): 131.8

Temperatura odstupanja (K) 318.00

Pauling negativnost broj: 1.31

Prva ionizirajuća energija (kJ / mol): 737.3

Oksidacijska stanja: 2

Struktura rešetke:heksagonalan

Konstantna rešetka (Å): 3.210

Omjer rešetke C / A: 1.624

CAS registarski broj: 7439-95-4

Magnezij Trivia:

• Humphrey Davy prvotno je nazvao magnezij Humphrey Davy nakon izoliranja elementa iz magnezije, koji je danas poznat kao magnezijev oksid.
• 1915. god Nobelova nagrada za kemiju nagrađen je Richardom Willstätterom za rad s klorofilom i prepoznavanjem magnezija središnji atom u svojoj strukturi.
• Epsom sol je magnezijev spoj, magnezijev sulfat (MgSO₄).
• Magnezij je 10^th najviše obilni element u ljudskom tijelu.
• Magnezij će sagorjeti u čistom dušikovom plinu i čistom ugljičnom dioksidu.
• Magnezij je peti najčešći element koji se nalazi u morskoj vodi.

• Emsley, John (2011). Prirodni građevni blokovi: Vodič kroz elemente A-Z. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elemenata (2. izd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementi, u Priručnik za kemiju i fiziku (81. izd.). CRC preša. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Rumble, John R., ed. (2018). CRC Priručnik za kemiju i fiziku (99. izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
• Weast, Robert (1984). CRC, Priručnik za kemiju i fiziku. Boca Raton, Florida: Izdavačka kuća za kemijsku gumu. ISBN 0-8493-0464-4.

Povratak na Periodni sustav elemenata