Slično kao a molekularna jednadžba, koja izražava spojeve kao molekule, ionska jednadžba je kemijska jednadžba u kojoj su elektroliti u vodenoj otopini izraženi kao disocirani ioni. Obično je to sol otopljena u vodi, gdje ionske vrste slijede (aq) u jednadžbi da naznače da su u vodenoj otopini.
Ioni u vodenim otopinama stabilizirani su ionsko-dipolnim interakcijama s molekulama vode. Međutim, za svaki elektrolit koji disocira i reagira u polarnom otapalu može se napisati ionska jednadžba. U uravnoteženoj ionskoj jednadžbi broj i vrsta atoma su isti s obje strane reakcijske strelice. Uz to, neto naboj jednak je na obje strane jednadžbe.
Jake kiseline, jake baze i topljivi ionski spojevi (obično soli) postoje kao disocirani ioni u vodenoj otopini, pa su u ionskoj jednadžbi zapisani kao ioni. Slabe kiseline i baze i netopive soli obično se pišu molekularnim formulama jer se samo mala količina disocira na ione. Postoje izuzeci, osobito s kiselinsko-baznim reakcijama.
Primjeri jonskih jednadžbi
Ag+(aq) + NE3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NE3-(aq) je an ionska jednadžba kemijskih reakcija:
Agno3(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3(Aq)
Kompletna neto neto ionska jednadžba
Dva najčešća oblika ionske jednadžbe su kompletne ionske jednadžbe i neto ionske jednadžbe. Kompletna ionska jednadžba označava sve disocirane ione u kemijskoj reakciji. Neto ionska jednadžba poništava ione koji se pojavljuju na obje strane strelice reakcije, jer oni u biti ne sudjeluju u reakciji koja nas zanima. Pozvani su ioni koji se poništavaju gledateljski ioni.
Na primjer, u reakciji između srebro-nitrata (AgNO)3) i natrijevog klorida (NaCl) u vodi, kompletna ionska jednadžba je:
Ag+(aq) + NE3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NE3-(Aq)
Primjetite natrij kation Na+ i nitratni anion NO3- pojavljuju se i na strani reaktanata i na strani strelice. Ako se ponište, neto ionska jednadžba može se zapisati kao:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl
U ovom primjeru koeficijent za svaku vrstu bio je 1 (što nije napisano). Kad bi svaka vrsta započela s 2, na primjer, svaki bi se koeficijent podijelio zajedničkim djeliteljem kako bi se napisala neto ionska jednadžba koristeći najmanje cijele vrijednosti.
I kompletna ionska jednadžba i neto ionska jednadžba trebaju biti zapisan kao uravnotežene jednadžbe.
Izvor
Brady, James E. „Kemija: Materija i njezine promjene. John Wiley & Sons. "Frederick A. Senese, 5. izdanje, Wiley, prosinac 2007.