Miješanje kiseline s bazom je uobičajeno kemijska reakcija. Evo pogleda što se događa i proizvoda koji nastaju od smjese.
Razumijevanje kemijske reakcije na bazi kiseline
Prvo, pomaže vam razumjeti što su kiseline i baze. Kiseline su kemikalije s pH manjim od 7 koje mogu donirati proton ili H+ iona u reakciji. Baze imaju pH veći od 7 i mogu prihvatiti proton ili proizvesti OH- iona u reakciji. Ako pomiješate jednake količine jake kiseline i jake baze, dvije kemikalije se međusobno otkažu i stvaraju sol i vodu. Miješanje jednakih količina a jaka kiselina s jakom bazom također proizvodi neutralan pH (pH = 7) otopina. To se naziva a reakcija neutralizacije a izgleda ovako:
HA + BOH → BA + H2O + toplina
Primjer bi bila reakcija između jake kiseline HCl (klorovodične kiseline) s jakom baznom NaOH (natrijevim hidroksidom):
HCl + NaOH → NaCl + H2O + toplina
Sol koja se proizvodi je kuhinjska sol ili natrijev klorid. Ako biste u ovoj reakciji imali više kiseline nego baze, ne bi sva kiselina reagirala, pa bi rezultat bila sol, voda i ostatak kiseline, pa bi otopina i dalje bila kisela (pH <7). Da imate više baza nego kiselina, ostala bi ostatka baze, a krajnja otopina bila bi bazična (pH> 7).
Sličan ishod se događa kada su jedan ili oba reaktanata "slabi". Slaba kiselina ili slaba baza se ne raspada u potpunosti (disocira) u vodi, tako da na kraju reakcije mogu ostati ostaci reaktanata, koji utječu na pH. Također se ne može formirati voda, jer većina slabih baza nisu hidroksidi (nema OH- na raspolaganju za formiranje vode).
Plinovi i soli
Ponekad se stvaraju plinovi. Na primjer, kad pomiješate soda bikarbona (slaba baza) s ocatom (slaba kiselina), dobivate ugljični dioksid. Ostali plinovi su zapaljivi, ovisno o reaktantima, a ponekad su ti plinovi zapaljivi, pa biste trebali biti pažljivi pri miješanju kiselina i baza, posebno ako njihov identitet nije poznat.
Neke soli ostaju u otopini kao ioni. Na primjer, u vodi reakcija između klorovodične kiseline i natrijevog hidroksida doista izgleda kao gomila iona u vodenoj otopini:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O
Ostale soli nisu topive u vodi, pa tvore čvrsti talog. U oba je slučaja lako vidjeti kako su kiselina i baza neutralizirani.
Testirajte svoje razumijevanje pomoću an kviz i baze kviz.