Arrenijeva kiselina je tvar koja se disocira u vodi kako bi tvorila vodik ioni ili protoni. Drugim riječima, povećava broj H+ ioni u vodi. Suprotno tome, Arrhenius-ova baza disocira u vodi kako bi tvorila hidroksidne ione, OH-.
To znači da u praksi ne postoje slobodni vodikovi kationi koji vode u vodi. Umjesto toga, dodatni vodik tvori hydronium ioni. U više rasprava koncentracije vodikovih iona i hidronijevih iona smatraju se izmjenjivim, ali točnije je opisati stvaranje hidronijevih iona.
Prema Arrheniusovom opisu kiselina i baza, molekula vode sastoji se od protona i hidroksidnog iona. Kiselo-bazična reakcija smatra se tipom reakcija neutralizacije gdje kiselina i baza reagiraju da daju vodu i sol. Kiselost i alkalnost opisuju koncentraciju vodikovih iona (kiselost) i hidroksidnih iona (alkalnost).
Ostali primjeri Arrheniusovih kiselina uključuju sumpornu kiselinu (H2TAKO4), bromovodična kiselina (HBr) i dušična kiselina (HNO)3).