Elektronegativnost je svojstvo atoma koje se povećava svojom tendencijom privlačenja elektrona veze. Ako dva vezana atoma imaju iste vrijednosti elektronegativnosti kao i jedan drugi, oni dijele elektrone jednako u kovalentnoj vezi. Obično se elektroni u kemijskoj vezi više privlače na jedan atom (više je elektronegativan) nego na drugi. To rezultira polarnom kovalentnom vezom. Ako su vrijednosti elektronegativnosti vrlo različite, elektroni se uopće ne dijele. Jedan atom u biti uzima elektrone veze iz drugog atoma, tvoreći ionsku vezu.
Ključni postupci: elektronegativnost
- Elektronegativnost je sklonost atoma da privlači elektrone u sebe u kemijskoj vezi.
- Najviše elektronegativni element je fluor. Najmanje elektronegativni ili najviše elektropozitivni element je francij.
- Što je veća razlika između vrijednosti elektronegativnosti atoma, to je polarnija kemijska veza formirana između njih.
Avogadro i drugi kemičari proučavali su elektronegativnost prije nego što ju je 1811. godine formalno imenovao Jöns Jacob Berzelius. Godine 1932. Linus Pauling predložio je ljestvicu elektronegativnosti na temelju
veza energije. Vrijednosti elektronegativnosti na Paulingovoj skali su bezdimenzijski brojevi koji kreću od oko 0,7 do 3,98. Vrijednosti Paulingove skale relativne su elektronegativnosti vodika (2,20). Iako se Paulingova ljestvica najčešće koristi, druge ljestvice uključuju Mullikenovu ljestvicu, Allred-Rochowu ljestvicu, Allenovu ljestvicu i Sandersonovu ljestvicu.Elektronegativnost je svojstvo atoma u molekuli, a ne svojstvo atoma po sebi. Dakle, elektronegativnost zapravo varira ovisno o okruženju atoma. Međutim, većinu vremena atom pokazuje slično ponašanje u različitim situacijama. Čimbenici koji utječu na elektronegativnost uključuju nuklearni naboj i broj i položaj elektrona u atomu.
Primjer elektronegativnosti
Atom klora ima veću elektronegativnost od atoma vodika, tako da će vezni elektroni biti bliži Cl nego H u molekuli HCl.
U O2 molekula, oba atoma imaju istu elektronegativnost. Elektroni u kovalentnoj vezi dijele se podjednako između dva atoma kisika.
Većina i najmanji elektronegativni elementi
najviše elektronegativnog elementa na periodičnoj tablici je fluor (3,98). Najmanji elektronegativni element je cezij (0,79). Suprotnost elektronegativnosti je elektropozitivnost, pa biste jednostavno mogli reći da je cezij najo elektropozitivniji element. Napominjemo da stariji tekstovi navode i francij i cezij kao najmanje negativan na 0,7, ali vrijednost za cezij je eksperimentalno revidirana na vrijednost 0,79. Nema eksperimentalnih podataka za francij, ali njegova je ionizacijska energija veća od energije cezija, pa se očekuje da je kalcij malo elektronegativniji.
Elektronegativnost kao trend periodične tablice
Poput afiniteta elektrona, atomskog / ionskog radijusa i energije ionizacije, elektronegativnost pokazuje definitivan trend na periodni sustav elemenata.
- Elektronegativnost uglavnom povećava pomicanje s lijeva na desno kroz neko razdoblje. Plemeniti plinovi obično su izuzeci od ovog trenda.
- Elektronegativnost općenito opada s kretanjem niz grupe periodičnih tablica. To je povezano s povećanom udaljenosti između jezgre i valencijskog elektrona.
Elektronegativnost i energija ionizacije slijede isti trend periodične tablice. Elementi s niskom energijom ionizacije imaju malu elektronegativnost. Jezgra tih atoma ne pokazuju jak prodor elektroni. Slično tome, elementi koji imaju visoku ionizacijsku energiju imaju tendenciju da imaju visoke vrijednosti elektronegativnosti. Atomsko jezgro snažno povlači elektrone.
izvori
Jensen, William B. "Elektronegativnost od Avogadra do Paulinga: 1. dio: Podrijetlo koncepta elektronegativnosti." 1996, 73, 1. 11, J. Chem. Educ., ACS Publikacije, 1. siječnja 1996.
Greenwood, N. N. "Kemija elemenata." A. Earnshaw, (1984). Drugo izdanje, Butterworth-Heinemann, 9. prosinca 1997.
Pauling, Linus. "Priroda kemijske veze. IV. Energija jednostrukih veza i relativna elektronegativnost atoma ". 1932, 54, 9, 3570-3582, J. Am. Chem. Soc., ACS Publikacije, 1. rujna 1932.
Pauling, Linus. "Priroda kemijske veze i struktura molekula i kristala: uvod u mod." 3. izdanje, Cornell University Press, 31. siječnja 1960.